1. Model atom Dalton
a. Atom adalah bagian terkecil suatu unsur yang tidak dapat dibagi-bagi lagi
b. Atom suatu unsur semuanya sama, dan tidk dapat berubah menjadi atom unsur lain.
c. Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul ( H20, H2SO4)
d. Pada reaksi kimia atom-atomberpisah kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dari semula.
e. Pada reaksi kimia atom-atom bergabung dengan perbandingan tertentu yang sederhana.
2. Model Atom Thomson
Teori ini sudah berdasarkan eksperimen di lab.
a. Elektron ( negatif) adalah bagian terkecil dari atom
b. Atom juga mengandung muatan positif ( proton
c. Atom berbentuk bola padat dengan muatan positif dan negatif tersebar di seluruh bagian permukaan atom
d. Atom secara keseluruhan netral ( seperti kismis)
Percobaan tabung lucutan untuk memperoleh e/m :
Ep listrik = Ek
e.V = ½ mv2
Percobaan Millikan
Percobaan tetes minyak oleh millikan
didapat :
e/m = 1,758803 x 1011
e = 1,6 x 10 – 19 C
m = 9,109543 x 10 – 31 kg
3. Model atom Rutherford
1. semua muatan positif dan sebagian massa atom berkumpul pada suatu titik inti, inti bermuatan positif.
2. Inti dikelilingi oleh elektron-elektron pada jarak yang retatif jauh. Elektron berputar pada lintasan-lintasan seperti planet-planet mengelilingi matahari dalam tatasurya.
3. Secara keseluruhan atom netral ( jml muatan (+) = jml muatan negatif (-) )
4. Dalam reaksi kimia elektron terluar saja yang mengalami perubahan
Kelemahan model atom Rutherford
1. Tidak dapat menjelaskan menjelaskan kestabilan Inti
2. tidak dapat menjelaskan spektrum atom H, menurut Rutherford spaktrum atom H adalah kontinu, padahal kenyataannya adalah spektrum garis.
Deret spektrum atom Hidrogen :
Gas hidrogen ditempatkan dalam tabung lucutan kemudian dipasang beda potensial tinggi sehingga terdapat lucutan muatan listrik gas hidrogen bercahaya dan memancarkan cahaya merah kebiru-biruan. Dianalisa dengan spektrograf nampak deret-deret spektrum garis. Panjang gelombang spektrum garis atom H dinyatakan dengan :
R = konstanta Rydberg
= 1,097 x 107 m – 1
nA = lintasan yang dituju
nB = lintasan asal elektron ( nB > nA)
Deret seret tersebut meliputi :
1. deret Lyman berupa deret ultra ungu, didapat jika nA = 1, nB >1
2. deret berupa deret cahaya tampak , didapat jika nA = 2, nB >2
3. deret Paschen berupa deret infra merah I, didapat jika nA = 3, nB >3
4. deret Brachett berupa deret infra merah II, didapat jika nA = 4, nB >4
5. deret Pfund berupa deret infra merah III , didapat jika nA = 5, nB >5
dari deret deret tersebut tiap deret akan didapat :
- panjang gelombang () terpanjang jika nA =1
- panjang gelombang () terpendek jika nB =
4. Model Atom Bohr
Dengan pendekatan Teori kuantum , bahwa elektron dengan massa m ,muatan –e bergerak dengan kelajuan v dalam suatu orbit stasioner lingkaran dengan jari-jari r mengitari sebuah inti atom. Maka energi total elektron pada lintasan tersebut adalah E total (energi mekanik) = Ep + Ek
Jari jari atom hidrogen (ao) ( jari-jari Bohr) pada lntasan dasar ( n = 1). Jari-jari orbit stasioner ke n adalah:
Energi elektron pada lintasan n=1 E1 = - 13,6 eV
Energi kuantisasi atom hidrogen pada lintasan n adalah :
n = nomer kulit atom.
Bilangan Kuantum :
Dalam model atom Bohr untuk menetapkan keadaan stasioner hanya diperlukan satu bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n)
Model atom Mekanika Kuantum
Untuk menetapkan keadaan stasioner elektron diperlukan empat bilangan kuantum adalah :
1. Bilangan kuantum utama (n)
2. Bilangan kuantum orbital (l)
3. Bilangan kuantum magnetik (ml )
4. Bilangan kuantum spin (ms) .
Bilangan kuantum Utama (n)
- menentukan energi total elektron, yaitu yang selalu konstan.
- Menyatakan kulit dimana elektron berada .
- Bilangan kuantum utama n = 1 kulit K
- Bilangan kuantum utama n = 2 kulit L
- Bilangan kuantum utama n = 3 kulit M
- Bilangan kuantum utama n = 4 kulit N
- Bilangan kuantum utama n = 5 kulit O
- Bilangan kuantum utama n = 6 kulit P
Bilangan Kuntum Orbital (l) ( bilangan kuantum Azimut)
- Menentukan besar momentum sudut elektron (L) vektor kaidah tangan kanan
- menyatakan sub kulit ( s,p,d,f,g,h, . . ..) tempat elektron berada dan bentuk orbital.
l = 0,1,2,3, . . . . ( n - 1)
Momentum sudut ; .........
- Sub kulit s (sharp) l = 0
- Sub kulit p (princilpe) l = 1
- Sub kulit d (diffuse) l = 2
- Sub kulit f ( fundamental) l = 3
- Sub kulit g l = 4
- Sub kulit h l = 5, dst.
Bilangan Kuantum Magnetik (ml )
- menentukan arah momentum sudut . Besarnya ditentukan oleh l
- jadi ml = -l, .....0, ....+l
- Contoh :
Untuk sub kulit s , maka l = 0
ml = 0
Untuk sub kulit d , maka l = 2
ml = -2, -1, 0, 1, 2
Bilangan Kuantum Spin (ms)
- Menurut Dirac , spin elektron dapat ditunjukkan oleh bilangan kuantum ms
- Ms = ± ½
Rangkuman :
Nama notasi Nilai yang diperbolehkan
Bilangan kuantum utama n 1,2,3,...
Bilangan kuantum orbital l 0,1,2,.....( n – 1)
Bilangan kuantum magnetik ml -l, .....0, ....+l
Bilangan kuantum spin ms - ½ , + ½
Sabtu, 28 Mei 2011
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS
1) Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.
Contoh : HCl, H2SO4, NaOH, NaCl
o Dibedakan menjadi 2 yaitu :
a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.
b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).
o Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.
o Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.
2) Teori Ion Svante Arrhenius
“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”
Contoh :
NaCl (aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.
Contoh :
C2H5OH (l) C2H5OH (aq)
CO(NH2)2 (s) CO(NH2)2 (aq)
3) Proses terjadinya hantaran listrik
Contoh :
• Hantaran listrik melalui larutan HCl. Dalam larutan, molekul HCl terurai menjadi ion H+ dan Cl- :
HCl (aq) H+(aq) + Cl-(aq)
• Ion-ion H+ akan bergerak menuju Katode (elektrode negatif / kutub negatif), mengambil elektron dan berubah menjadi gas hidrogen.
2H+(aq) + 2e H2(g)
• Ion-ion Cl- bergerak menuju Anode (elektrode positif / kutub positif), melepas elektron dan berubah menjadi gas klorin.
2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e
• Jadi : arus listrik menguraikan HCl menjadi H2 dan Cl2 (disebut reaksi elektrolisis).
2H+(aq) + 2Cl-(aq) H2(g) + Cl2(g)
Permasalahan : (diskusikan dengan kelompok kalian)
o Bagaimana jika seandainya yang dipakai adalah larutan CuCl2?
o Di elektroda mana yang akan terbentuk lapisan tembaga (Cu)?
o Di elektroda mana yang akan terbentuk gas klorin (Cl2)?
o Jelaskan proses terjadinya hantaran listrik! (lengkapi dengan reaksi ionisasinya)
4) Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar
a) Senyawa Ion
• Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
• Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik.
b) Senyawa Kovalen Polar
o Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair.
o Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik.
o Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
Penjelasannya :
o Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.
HCl(l) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
( ion hidronium )
CH3COOH(l) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
( ion asetat )
NH3(l) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
( ion amonium )
o Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit.
Keterangan tambahan :
Ion yang terdapat dalam air dapat terbentuk dengan 3 cara :
1). Zat terlarut merupakan senyawa ion, misal : NaCl
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
2). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen polar, yang larutannya dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya, misal : H2SO4
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
3). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen yang dapat bereaksi dengan air, sehingga membentuk ion, misal : NH3
Reaksi ionisasinya : NH3(l) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
( ion amonium )
o Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.
o Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran ion-ion.
o Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).
o Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.
5) Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Dirumuskan :
; 0 1
Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.
Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H2SO4, larutan HCl, larutan NaOH
Contoh elektrolit lemah = larutan CH3COOH dan larutan NH3.
Reaksi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )
Perkembangan Konsep Redoks
a). Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen
1). Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen.
Contoh :
o Perkaratan besi (Fe).
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
o Pembakaran gas metana
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
o Oksidasi tembaga oleh udara
2Cu(s) + 3O2(g) 2CuO(s)
o Oksidasi glukosa dalam tubuh
C6H12O6(aq) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)
o Oksidasi belerang oleh KClO3
3S(s) + 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3SO2(g)
o Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Dari contoh di atas, 4 reaksi menggunakan oksidator berupa udara dan reaksi terakhir menggunakan oksidator berupa KClO3
2). Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.
Contoh :
• Reduksi bijih besi dengan CO
Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
• Reduksi CuO oleh H2
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
• Reduksi gas NO2 oleh logam Na
2NO2(g) + Na(s) N2(g) + Na2O(s)
• Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Dari contoh di atas, yang bertindak sebagai reduktor adalah gas CO, H2 dan logam Na.
• Permasalahan : Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?
b). Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron
1). Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.
o Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami oksidasi).
o Pelepasan dan penangkapan elektron terjadi secara simultan artinya jika ada suatu spesi yang melepas elektron berarti ada spesi lain yang menerima elektron. Hal ini berarti : bahwa setiap oksidasi disertai reduksi.
o Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi, disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut setengah reaksi.
Contoh : (setengah reaksi oksidasi)
K K+ + e
Mg Mg2+ + 2e
2). Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.
• Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi).
Contoh : (setengah reaksi reduksi)
Cl2 + 2e 2Cl-
O2 + 4e 2O2-
Contoh : reaksi redoks (gabungan oksidasi dan reduksi)
Oksidasi : Ca Ca2+ + 2e
Reduksi : S + 2e S2- +
Redoks : Ca + S Ca2+ + S2-
Keterangan :
Contoh lain :
o Tentukan mana yang reduktor dan oksidator!
o Tentukan mana yang hasil oksidasi dan hasil reduksi!
c). Reaksi redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
1). Oksidasi adalah : reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi (b.o).
Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor.
Contoh :
2). Reduksi adalah : reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi (b.o).
Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator.
Contoh :
Konsep Bilangan Oksidasi
o Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.
Contoh :
Pada NaCl : atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl, sehingga b.o Na = +1 dan Cl = -1.
Pada H2O :
Karena atom O lebih elektronegatif daripada atom H maka elektron ikatan didistribusikan kepada atom O.
Jadi b.o O = -2 sedangkan H masing-masing = +1.
Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi
1). Semua unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol).
Contoh : bilangan oksidasi H, N dan Fe dalam H2, N2 dan Fe = 0.
2). Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.
3). Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif (+).
Contoh :
Unsur golongan IA, IIA dan IIIA dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan +3.
4). Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal = muatannya.
Contoh : bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe3+ = +3
Perhatian :
Muatan ion ditulis sebagai B+ atau B-, sedangkan bilangan oksidasi ditulis sebagai +B atau –B.
5). Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam (hidrida) maka bilangan oksidasi H = -1.
Contoh :
Bilangan oksidasi H dalam HCl, H2O, NH3 = +1
Bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH2 = -1
6). Bilangan oksidasi O umumnya = -2.
Contoh :
Bilangan oksidasi O dalam senyawa H2O, MgO, BaO = -2.
Perkecualian :
a). Dalam F2O, bilangan oksidasi O = +2
b). Dalam peroksida, misalnya H2O2, Na2O2 dan BaO2, biloks O = -1.
c). Dalam superoksida, misalnya KO2 dan NaO2, biloks O = -
7). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa netral = 0.
8). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
Contoh : dalam ion = (2 x b.o S) + (3 x b.o O) = -2
Penggolongan Reaksi Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
a) Reaksi Bukan Redoks
Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap).
Contoh :
b) Reaksi Redoks
Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan penurunan b.o pada unsur yang terlibat reaksi.
Contoh :
Keterangan :
Oksidator = H2SO4
Reduktor = Fe
Hasil reduksi = H2
Hasil oksidasi = FeSO4
c) Reaksi Otoredoks ( Reaksi Disproporsionasi )
Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan zat yang sama.
Contoh :
Keterangan :
Oksidator = I2
Reduktor = I2
Hasil reduksi = NaI
Hasil oksidasi = NaIO3
d) Reaksi Konproporsionasi
Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai hasil oksidasi maupun hasil reduksi’nya merupakan zat yang sama.
Tata Nama IUPAC ( Penamaan Senyawa Kimia Berdasarkan Biloks’nya )
Yaitu : dengan cara menuliskan biloks’nya dalam tanda kurung dengan menggunakan angka Romawi.
Contoh : lengkapi sendiri !
o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.
Contoh : HCl, H2SO4, NaOH, NaCl
o Dibedakan menjadi 2 yaitu :
a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.
b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).
o Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.
o Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.
2) Teori Ion Svante Arrhenius
“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”
Contoh :
NaCl (aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.
Contoh :
C2H5OH (l) C2H5OH (aq)
CO(NH2)2 (s) CO(NH2)2 (aq)
3) Proses terjadinya hantaran listrik
Contoh :
• Hantaran listrik melalui larutan HCl. Dalam larutan, molekul HCl terurai menjadi ion H+ dan Cl- :
HCl (aq) H+(aq) + Cl-(aq)
• Ion-ion H+ akan bergerak menuju Katode (elektrode negatif / kutub negatif), mengambil elektron dan berubah menjadi gas hidrogen.
2H+(aq) + 2e H2(g)
• Ion-ion Cl- bergerak menuju Anode (elektrode positif / kutub positif), melepas elektron dan berubah menjadi gas klorin.
2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e
• Jadi : arus listrik menguraikan HCl menjadi H2 dan Cl2 (disebut reaksi elektrolisis).
2H+(aq) + 2Cl-(aq) H2(g) + Cl2(g)
Permasalahan : (diskusikan dengan kelompok kalian)
o Bagaimana jika seandainya yang dipakai adalah larutan CuCl2?
o Di elektroda mana yang akan terbentuk lapisan tembaga (Cu)?
o Di elektroda mana yang akan terbentuk gas klorin (Cl2)?
o Jelaskan proses terjadinya hantaran listrik! (lengkapi dengan reaksi ionisasinya)
4) Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar
a) Senyawa Ion
• Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
• Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik.
b) Senyawa Kovalen Polar
o Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair.
o Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik.
o Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
Penjelasannya :
o Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.
HCl(l) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)
( ion hidronium )
CH3COOH(l) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
( ion asetat )
NH3(l) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
( ion amonium )
o Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit.
Keterangan tambahan :
Ion yang terdapat dalam air dapat terbentuk dengan 3 cara :
1). Zat terlarut merupakan senyawa ion, misal : NaCl
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
2). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen polar, yang larutannya dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya, misal : H2SO4
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
3). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen yang dapat bereaksi dengan air, sehingga membentuk ion, misal : NH3
Reaksi ionisasinya : NH3(l) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
( ion amonium )
o Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.
o Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran ion-ion.
o Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).
o Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.
5) Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Dirumuskan :
; 0 1
Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.
Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H2SO4, larutan HCl, larutan NaOH
Contoh elektrolit lemah = larutan CH3COOH dan larutan NH3.
Reaksi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )
Perkembangan Konsep Redoks
a). Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen
1). Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen.
Contoh :
o Perkaratan besi (Fe).
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
o Pembakaran gas metana
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
o Oksidasi tembaga oleh udara
2Cu(s) + 3O2(g) 2CuO(s)
o Oksidasi glukosa dalam tubuh
C6H12O6(aq) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)
o Oksidasi belerang oleh KClO3
3S(s) + 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3SO2(g)
o Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Dari contoh di atas, 4 reaksi menggunakan oksidator berupa udara dan reaksi terakhir menggunakan oksidator berupa KClO3
2). Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.
Contoh :
• Reduksi bijih besi dengan CO
Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
• Reduksi CuO oleh H2
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
• Reduksi gas NO2 oleh logam Na
2NO2(g) + Na(s) N2(g) + Na2O(s)
• Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Dari contoh di atas, yang bertindak sebagai reduktor adalah gas CO, H2 dan logam Na.
• Permasalahan : Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?
b). Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron
1). Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.
o Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami oksidasi).
o Pelepasan dan penangkapan elektron terjadi secara simultan artinya jika ada suatu spesi yang melepas elektron berarti ada spesi lain yang menerima elektron. Hal ini berarti : bahwa setiap oksidasi disertai reduksi.
o Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi, disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut setengah reaksi.
Contoh : (setengah reaksi oksidasi)
K K+ + e
Mg Mg2+ + 2e
2). Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.
• Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi).
Contoh : (setengah reaksi reduksi)
Cl2 + 2e 2Cl-
O2 + 4e 2O2-
Contoh : reaksi redoks (gabungan oksidasi dan reduksi)
Oksidasi : Ca Ca2+ + 2e
Reduksi : S + 2e S2- +
Redoks : Ca + S Ca2+ + S2-
Keterangan :
Contoh lain :
o Tentukan mana yang reduktor dan oksidator!
o Tentukan mana yang hasil oksidasi dan hasil reduksi!
c). Reaksi redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
1). Oksidasi adalah : reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi (b.o).
Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor.
Contoh :
2). Reduksi adalah : reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi (b.o).
Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator.
Contoh :
Konsep Bilangan Oksidasi
o Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.
Contoh :
Pada NaCl : atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl, sehingga b.o Na = +1 dan Cl = -1.
Pada H2O :
Karena atom O lebih elektronegatif daripada atom H maka elektron ikatan didistribusikan kepada atom O.
Jadi b.o O = -2 sedangkan H masing-masing = +1.
Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi
1). Semua unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol).
Contoh : bilangan oksidasi H, N dan Fe dalam H2, N2 dan Fe = 0.
2). Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.
3). Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif (+).
Contoh :
Unsur golongan IA, IIA dan IIIA dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan +3.
4). Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal = muatannya.
Contoh : bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe3+ = +3
Perhatian :
Muatan ion ditulis sebagai B+ atau B-, sedangkan bilangan oksidasi ditulis sebagai +B atau –B.
5). Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam (hidrida) maka bilangan oksidasi H = -1.
Contoh :
Bilangan oksidasi H dalam HCl, H2O, NH3 = +1
Bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH2 = -1
6). Bilangan oksidasi O umumnya = -2.
Contoh :
Bilangan oksidasi O dalam senyawa H2O, MgO, BaO = -2.
Perkecualian :
a). Dalam F2O, bilangan oksidasi O = +2
b). Dalam peroksida, misalnya H2O2, Na2O2 dan BaO2, biloks O = -1.
c). Dalam superoksida, misalnya KO2 dan NaO2, biloks O = -
7). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa netral = 0.
8). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
Contoh : dalam ion = (2 x b.o S) + (3 x b.o O) = -2
Penggolongan Reaksi Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
a) Reaksi Bukan Redoks
Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap).
Contoh :
b) Reaksi Redoks
Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan penurunan b.o pada unsur yang terlibat reaksi.
Contoh :
Keterangan :
Oksidator = H2SO4
Reduktor = Fe
Hasil reduksi = H2
Hasil oksidasi = FeSO4
c) Reaksi Otoredoks ( Reaksi Disproporsionasi )
Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan zat yang sama.
Contoh :
Keterangan :
Oksidator = I2
Reduktor = I2
Hasil reduksi = NaI
Hasil oksidasi = NaIO3
d) Reaksi Konproporsionasi
Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai hasil oksidasi maupun hasil reduksi’nya merupakan zat yang sama.
Tata Nama IUPAC ( Penamaan Senyawa Kimia Berdasarkan Biloks’nya )
Yaitu : dengan cara menuliskan biloks’nya dalam tanda kurung dengan menggunakan angka Romawi.
Contoh : lengkapi sendiri !
Jaringan Sel Tumbuhan
a. Jaringan Meristem Primer
Jaringan meristem yang merupakan perkembangan lebih lanjut dari pertumbuhan embrio.
b. Jaringan Meristem Sekunder
Jaringan meristem sekunder adalah jaringan meristem yang berasal dari jaringan dewasa yaitu kambium dan kambium gabus. Pertumbuhan jaringan meristem sekunder disebut pertumbuhan sekunder. Kegiatan jaringan meristem menimbulkan pertambahan besar tubuh tumbuhan. Contoh jaringan meristem skunder yaitu kambium.
c. Jaringan Penguat/Penyokong
Nama lainnya stereon. Fungsinya untuk menguatkan bagian tubuh tumbuhan. Terdiri dari kolenkim dan sklerenkim.
d. Jaringan Pengangkut
Jaringan pengangkut bertugas mengangkut zat-zat yang dibutuhkan oleh tumbuhan. Ada 2 macam jaringan; yakni xilem atau pembuluh kayu dan floem atau pembuluh lapis/pembuluh kulit kayu.
Xilem bertugas mengangkut air dan garam-garam mineral terlarut dari akar ke seluruh bagian tubuh tumbuhan. Xilem ada 2 macam: trakea dan trakeid.
Floem bertugas mengangkut hasil fotosintesis dari daun ke seluruh bagian tubuh tumbuhan.
e. Jaringan Gabus
Fungsi jaringan gabus adalah untuk melindungi jaringan lain agar tidak kehilangan banyak air, mengingat sel-sel gabus yang bersifat kedap air. Pada Dikotil, jaringan gabus dibentuk oleh kambium gabus atau felogen, pembentukan jaringan gabus ke arah dalam berupa sel-sel hidup yang disebut feloderm, ke arah luar berupa sel-sel mati yang disebut felem.
Bagian Sel Pada Tumbuhan
a. Mikrotubulus
Tersusun atas protein tubulin
Fungsi: punyusun spindel, sentriol, silia & flagela.
b. Mikrofilamen
Tersusun atas protein aktin. Fungsi: dlm gerakan sel, sitoplasma, kontraksi otot & pembelahan sel.
c. Dinding Sel
Tersusun atas protein selulose, hemiselulose, pektin & lignin. Fungsi: memberi bentuk sel, melindungi bagian sebelah dlm, & mengatur transportasi zat.
d. Badan mikro
Terdiri:
- Peroksisom: mengandung enzim katalase.
- Glioksisom: mengandung enzim katalase & oksidase.
e. Plastida
Organela yg mengandung pigmen, meliputi:
- Kloroplas: plastida yg mengandung pigmen klorofil/hijau.
- Kromoplas: plastida yg mengandung pigmen merah, jingga, kuning.
- Leukoplas: plastida yg tdk mengandung pigmen.
f. Vakuola
Vakuola sel tumbuhan b'sifat menetap. Fungsi: tmpt menyimpan cadangan mkanan, pigmen, minyak atsiri & sisa metabolisme.
g. Kloropas
Kloroplas adalah benda terbesar dalam sitoplasma. Kloroplas yang berkembang dalam batang dan sel daun mengandung pigmen hijau yang dalam fotositesis menyerap tenaga matahari untuk mengubah karbon dioksida menjadi gula, yakni sumber energi kimia dan makanan bagi tetumbuhan. Kloroplas memperbanyak diri dengan memisahkan diri secara bebas dari pembelahan inti sel.
h. Badan Golgi
golgi berupa berkas kantung berbentuk cakram yang bercabang menjadi serangkaian pembuluh yang sangat kecil di ubungnya. Karena hubungannya dengan fungsi pengeluaran sel amat erat, pembuluh mengumpulkan dan membungkus karbohidrat serta zat-zat lain untuk diangkut ke permukaan sel. Pembuluh itu juga menyumbang bahan bagi pembentukan dinding sel.
i. Endoplasma
Jaring-jaring endoplasma adalah jaringan keping kecil-kecil yang tersebar bebas di antara selaput selaput di seluruh sitoplasma dan membentuk saluran pengangkut bahan. Jaring-jaring ini biasanya berhubungan dengan ribosom (titik-titik merah) yang terdiri dari protein dan asam nukleat, atau RNA. Partikel-partikel tadi mensintesis protein serta menerima perintah melalui RNA tersebut
j. Butir Pati
Butir pati merupakan tempat penyimpanan makanan cadangan bagi tumbuhan. Butir-butir ini terjadi dari lapisan kristal karbohidrat dan bentuknya beraneka ragam menurut jenis tumbuhannya. Sebagian besar butir pati itu mengumpul dalam jaringan dewasa, di batang, umbi, dan buah.
Tersusun atas protein tubulin
Fungsi: punyusun spindel, sentriol, silia & flagela.
b. Mikrofilamen
Tersusun atas protein aktin. Fungsi: dlm gerakan sel, sitoplasma, kontraksi otot & pembelahan sel.
c. Dinding Sel
Tersusun atas protein selulose, hemiselulose, pektin & lignin. Fungsi: memberi bentuk sel, melindungi bagian sebelah dlm, & mengatur transportasi zat.
d. Badan mikro
Terdiri:
- Peroksisom: mengandung enzim katalase.
- Glioksisom: mengandung enzim katalase & oksidase.
e. Plastida
Organela yg mengandung pigmen, meliputi:
- Kloroplas: plastida yg mengandung pigmen klorofil/hijau.
- Kromoplas: plastida yg mengandung pigmen merah, jingga, kuning.
- Leukoplas: plastida yg tdk mengandung pigmen.
f. Vakuola
Vakuola sel tumbuhan b'sifat menetap. Fungsi: tmpt menyimpan cadangan mkanan, pigmen, minyak atsiri & sisa metabolisme.
g. Kloropas
Kloroplas adalah benda terbesar dalam sitoplasma. Kloroplas yang berkembang dalam batang dan sel daun mengandung pigmen hijau yang dalam fotositesis menyerap tenaga matahari untuk mengubah karbon dioksida menjadi gula, yakni sumber energi kimia dan makanan bagi tetumbuhan. Kloroplas memperbanyak diri dengan memisahkan diri secara bebas dari pembelahan inti sel.
h. Badan Golgi
golgi berupa berkas kantung berbentuk cakram yang bercabang menjadi serangkaian pembuluh yang sangat kecil di ubungnya. Karena hubungannya dengan fungsi pengeluaran sel amat erat, pembuluh mengumpulkan dan membungkus karbohidrat serta zat-zat lain untuk diangkut ke permukaan sel. Pembuluh itu juga menyumbang bahan bagi pembentukan dinding sel.
i. Endoplasma
Jaring-jaring endoplasma adalah jaringan keping kecil-kecil yang tersebar bebas di antara selaput selaput di seluruh sitoplasma dan membentuk saluran pengangkut bahan. Jaring-jaring ini biasanya berhubungan dengan ribosom (titik-titik merah) yang terdiri dari protein dan asam nukleat, atau RNA. Partikel-partikel tadi mensintesis protein serta menerima perintah melalui RNA tersebut
j. Butir Pati
Butir pati merupakan tempat penyimpanan makanan cadangan bagi tumbuhan. Butir-butir ini terjadi dari lapisan kristal karbohidrat dan bentuknya beraneka ragam menurut jenis tumbuhannya. Sebagian besar butir pati itu mengumpul dalam jaringan dewasa, di batang, umbi, dan buah.
Bagian Sel Pada Tumbuhan
a. Mikrotubulus
Tersusun atas protein tubulin
Fungsi: punyusun spindel, sentriol, silia & flagela.
b. Mikrofilamen
Tersusun atas protein aktin. Fungsi: dlm gerakan sel, sitoplasma, kontraksi otot & pembelahan sel.
c. Dinding Sel
Tersusun atas protein selulose, hemiselulose, pektin & lignin. Fungsi: memberi bentuk sel, melindungi bagian sebelah dlm, & mengatur transportasi zat.
d. Badan mikro
Terdiri:
- Peroksisom: mengandung enzim katalase.
- Glioksisom: mengandung enzim katalase & oksidase.
e. Plastida
Organela yg mengandung pigmen, meliputi:
- Kloroplas: plastida yg mengandung pigmen klorofil/hijau.
- Kromoplas: plastida yg mengandung pigmen merah, jingga, kuning.
- Leukoplas: plastida yg tdk mengandung pigmen.
f. Vakuola
Vakuola sel tumbuhan b'sifat menetap. Fungsi: tmpt menyimpan cadangan mkanan, pigmen, minyak atsiri & sisa metabolisme.
g. Kloropas
Kloroplas adalah benda terbesar dalam sitoplasma. Kloroplas yang berkembang dalam batang dan sel daun mengandung pigmen hijau yang dalam fotositesis menyerap tenaga matahari untuk mengubah karbon dioksida menjadi gula, yakni sumber energi kimia dan makanan bagi tetumbuhan. Kloroplas memperbanyak diri dengan memisahkan diri secara bebas dari pembelahan inti sel.
h. Badan Golgi
golgi berupa berkas kantung berbentuk cakram yang bercabang menjadi serangkaian pembuluh yang sangat kecil di ubungnya. Karena hubungannya dengan fungsi pengeluaran sel amat erat, pembuluh mengumpulkan dan membungkus karbohidrat serta zat-zat lain untuk diangkut ke permukaan sel. Pembuluh itu juga menyumbang bahan bagi pembentukan dinding sel.
i. Endoplasma
Jaring-jaring endoplasma adalah jaringan keping kecil-kecil yang tersebar bebas di antara selaput selaput di seluruh sitoplasma dan membentuk saluran pengangkut bahan. Jaring-jaring ini biasanya berhubungan dengan ribosom (titik-titik merah) yang terdiri dari protein dan asam nukleat, atau RNA. Partikel-partikel tadi mensintesis protein serta menerima perintah melalui RNA tersebut
j. Butir Pati
Butir pati merupakan tempat penyimpanan makanan cadangan bagi tumbuhan. Butir-butir ini terjadi dari lapisan kristal karbohidrat dan bentuknya beraneka ragam menurut jenis tumbuhannya. Sebagian besar butir pati itu mengumpul dalam jaringan dewasa, di batang, umbi, dan buah.
Tersusun atas protein tubulin
Fungsi: punyusun spindel, sentriol, silia & flagela.
b. Mikrofilamen
Tersusun atas protein aktin. Fungsi: dlm gerakan sel, sitoplasma, kontraksi otot & pembelahan sel.
c. Dinding Sel
Tersusun atas protein selulose, hemiselulose, pektin & lignin. Fungsi: memberi bentuk sel, melindungi bagian sebelah dlm, & mengatur transportasi zat.
d. Badan mikro
Terdiri:
- Peroksisom: mengandung enzim katalase.
- Glioksisom: mengandung enzim katalase & oksidase.
e. Plastida
Organela yg mengandung pigmen, meliputi:
- Kloroplas: plastida yg mengandung pigmen klorofil/hijau.
- Kromoplas: plastida yg mengandung pigmen merah, jingga, kuning.
- Leukoplas: plastida yg tdk mengandung pigmen.
f. Vakuola
Vakuola sel tumbuhan b'sifat menetap. Fungsi: tmpt menyimpan cadangan mkanan, pigmen, minyak atsiri & sisa metabolisme.
g. Kloropas
Kloroplas adalah benda terbesar dalam sitoplasma. Kloroplas yang berkembang dalam batang dan sel daun mengandung pigmen hijau yang dalam fotositesis menyerap tenaga matahari untuk mengubah karbon dioksida menjadi gula, yakni sumber energi kimia dan makanan bagi tetumbuhan. Kloroplas memperbanyak diri dengan memisahkan diri secara bebas dari pembelahan inti sel.
h. Badan Golgi
golgi berupa berkas kantung berbentuk cakram yang bercabang menjadi serangkaian pembuluh yang sangat kecil di ubungnya. Karena hubungannya dengan fungsi pengeluaran sel amat erat, pembuluh mengumpulkan dan membungkus karbohidrat serta zat-zat lain untuk diangkut ke permukaan sel. Pembuluh itu juga menyumbang bahan bagi pembentukan dinding sel.
i. Endoplasma
Jaring-jaring endoplasma adalah jaringan keping kecil-kecil yang tersebar bebas di antara selaput selaput di seluruh sitoplasma dan membentuk saluran pengangkut bahan. Jaring-jaring ini biasanya berhubungan dengan ribosom (titik-titik merah) yang terdiri dari protein dan asam nukleat, atau RNA. Partikel-partikel tadi mensintesis protein serta menerima perintah melalui RNA tersebut
j. Butir Pati
Butir pati merupakan tempat penyimpanan makanan cadangan bagi tumbuhan. Butir-butir ini terjadi dari lapisan kristal karbohidrat dan bentuknya beraneka ragam menurut jenis tumbuhannya. Sebagian besar butir pati itu mengumpul dalam jaringan dewasa, di batang, umbi, dan buah.
LEMBAR KERJA SISWA "Osmosis"
TUJUAN
Siswa memahami peristiwa osmosis.
ALAT DAN BAHAN
º Gelas ukur
º Kentang
º Larutan gula dengan konsentrasi tinggi
º Air
º Kater
LANGKAH KERJA
1. Membuat bentuk dadu pada kentang berukuran 2×2 cm. Kemudian melubangi bagian tengahnya.
2. Mengisi dalam dadu kentang dengan larutan gula, lalu meletakkannya di dalam cawan petri yang berisi air.
3. Mengamati apa yang terjadi setelah 40 menit.
TUGAS
1. Mengamati dan menganalisis apa yang terjadi jika larutan garam diganti dengan larutan gula.
2. Mengamati dan menganalisis apa yang terjadi jika isi dadu pada kentang diganti dengan air sedangkan isi gelas diganti dengan larutan gula.
3. Menyusun laporan dan hasil pengamatan.
SUSUNAN LAPORAN PENGAMATAN OSMOSIS
Hasil laporan pengamatan langsung kelompok 3, kelas XI IPA 2 yang dilakukan di laboratorium biologi SMAN 94 Jakarta pada hari Jum’at, 06 Agustus 2010. Dengan guru pembimbing Ibu Lilik Ismiwati, S.Pd. Adapun anggota kami sebagai berikut :
Amalia Hanifah
Eka Yuliani
Hilda Vebrina
Ikhwanuddin
Riri Jayanti
Ryan Dermawan
Yulia Ishmah
Siti Hajar
Tujuan yang utama dari pengamatan sel kami ialah yang telah kami sebutkan pada halaman sebelumnya yaitu halaman satu. Selain itu untuk memenuhi nilai pelajaran IPA-Biologi kami yang masih kurang.
Berikut penjabaran hasil pengamatan yang akan kami laporkan.
1. Yang terjadi jika larutan garam diganti dengan larutan gula yaitu larutan gula yang ada di dalam kentang semakin berkurang ini disebabkan karena larutan gula adalah larutan dengan konsentrasi rendah.
2. Yang terjadi jika isi dadu pada kentang diganti dengan air sedangkan isi gelas diganti dengan larutan gula ialah air yang berada di dalam kentang semakin bertambah agar mencapai kesetimbangan.
KESIMPULAN
Dapat ditarik kesimpulan bahwa pengertian dari osmosis ialah peristiwa perpindahan air melalui membran permeabel selektif dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat agar mencapai kesetimbangan. Maka larutan garam sebagai konsentrasi tinggi, larutan gula sebagai konsentrasi rendah, dan air adalah netral. Osmosis adalah suatu topik yang penting dalam biologi karena fenomena ini dapat menjelaskan mengapa air dapat ditransportasikan ke dalam dan ke luar sel.
Siswa memahami peristiwa osmosis.
ALAT DAN BAHAN
º Gelas ukur
º Kentang
º Larutan gula dengan konsentrasi tinggi
º Air
º Kater
LANGKAH KERJA
1. Membuat bentuk dadu pada kentang berukuran 2×2 cm. Kemudian melubangi bagian tengahnya.
2. Mengisi dalam dadu kentang dengan larutan gula, lalu meletakkannya di dalam cawan petri yang berisi air.
3. Mengamati apa yang terjadi setelah 40 menit.
TUGAS
1. Mengamati dan menganalisis apa yang terjadi jika larutan garam diganti dengan larutan gula.
2. Mengamati dan menganalisis apa yang terjadi jika isi dadu pada kentang diganti dengan air sedangkan isi gelas diganti dengan larutan gula.
3. Menyusun laporan dan hasil pengamatan.
SUSUNAN LAPORAN PENGAMATAN OSMOSIS
Hasil laporan pengamatan langsung kelompok 3, kelas XI IPA 2 yang dilakukan di laboratorium biologi SMAN 94 Jakarta pada hari Jum’at, 06 Agustus 2010. Dengan guru pembimbing Ibu Lilik Ismiwati, S.Pd. Adapun anggota kami sebagai berikut :
Amalia Hanifah
Eka Yuliani
Hilda Vebrina
Ikhwanuddin
Riri Jayanti
Ryan Dermawan
Yulia Ishmah
Siti Hajar
Tujuan yang utama dari pengamatan sel kami ialah yang telah kami sebutkan pada halaman sebelumnya yaitu halaman satu. Selain itu untuk memenuhi nilai pelajaran IPA-Biologi kami yang masih kurang.
Berikut penjabaran hasil pengamatan yang akan kami laporkan.
1. Yang terjadi jika larutan garam diganti dengan larutan gula yaitu larutan gula yang ada di dalam kentang semakin berkurang ini disebabkan karena larutan gula adalah larutan dengan konsentrasi rendah.
2. Yang terjadi jika isi dadu pada kentang diganti dengan air sedangkan isi gelas diganti dengan larutan gula ialah air yang berada di dalam kentang semakin bertambah agar mencapai kesetimbangan.
KESIMPULAN
Dapat ditarik kesimpulan bahwa pengertian dari osmosis ialah peristiwa perpindahan air melalui membran permeabel selektif dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat agar mencapai kesetimbangan. Maka larutan garam sebagai konsentrasi tinggi, larutan gula sebagai konsentrasi rendah, dan air adalah netral. Osmosis adalah suatu topik yang penting dalam biologi karena fenomena ini dapat menjelaskan mengapa air dapat ditransportasikan ke dalam dan ke luar sel.
LEMBAR KERJA SISWA "Difusi"
TUJUAN
Siswa dapat memahami peristiwa difusi.
ALAT DAN BAHAN
º Gelas ukur
º Air
º Sirup
LANGKAH KERJA
1. Mengisi beaker glass dengan air 100 ml air, sedangkan beaker glass yang lain dibiarkan kosong.
2. Memasukkan sirup pada masing-masing glass beker, kemudian diamati selama 30 menit serta mencatat perubahan-perubahan yang terjadi.
TUGAS
1. Selama 30 menit, pada gelas mana terjadi difusi kalium pemangat ?
2. Apakah warna sirup pada larutan yang terkonsentrasi pada suatu tempat ? Jelaskan?
3. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi proses difusi.
SUSUNAN LAPORAN PERCOBAAN PROSES DIFUSI
Hasil laporan pengamatan langsung kelompok 3, kelas XI IPA 2 yang dilakukan di laboratorium biologi SMAN 94 Jakarta pada hari Jum’at, 06 Agustus 2010. Dengan guru pembimbing Ibu Lilik Ismiati, S.Pd. Adapun anggota kami sebagai berikut :
Amalia Hanifah
Eka Yuliani
Hilda
Ikhwanuddin
Riri Jayanti
Ryan Dermawan
Yulia Ishmah
Siti Hajar
Tujuan yang utama dari percobaan proses difusi kami ialah yang telah kami sebutkan pada halaman sebelumnya yaitu halaman satu. Selain itu untuk memenuhi nilai pelajaran IPA-Biologi kami yang masih kurang. Pada percobaan ini sirup yang kami gunakan berwarna merah, air yang digunakan ialah air dingin dan biasa serta perbandingan sirup dengan air ialah 2:1 dan 1:2.
Berikut penjabaran hasil pengamatan yang akan kami laporkan.
1. Selama pengamatan 30 menit yang kelompok kami lakukan gelas yang mengalami difusi ialah sirup yang dituangkan dalam gelas yang berisi air . Sedangkan gelas yang hanya berisi sirup tidak mengalami difusi. Karena proses difusi harus ada 2 zat yang berbeda agar dapat terkonsentrasi/terlarut.
2. Ya, warna merah pada larutan terkonsentrasi di suatu tempat yaitu air. Peristiwa ini terjadi dikarenakan adanya dua zat yang berbeda konsentrasi. Yang berkonsentrasi tinggi (sirup sebagai zat yang terlarut) ke konsentrasi rendah (air sebagai zat pelarut).
3. Adapun faktor-faktor yang menyebabkan proses difusi ialah adanya adanya dua zat dengan konsentrasi berbeda.
KESIMPULAN
Dapat ditarik kesimpulan bahwa pengertian dari difusi ialah peristiwa mengalirnya/berpindahnya suatu zat dalam pelarut dari bagian berkonsentrasi tinggi ke bagian yang berkonsentrasi rendah. Maka suatu zat tidak akan mengalami proses difusi jika tidak adanya dua zat yang berbeda konsentrasi (yang terlarut dan pelarut). Proses difusi ini akan berlangsung terus-menerus hingga ia mengalami kesetimbangan atau tersebar secara luas dan merata. Adapun yang dapat mempengaruhi kecepatan difusi yang dapat diambil dari percobaan ini yaitu :
1) Ukuran partikel. Semakin kecil ukuran partikel, semakin cepat partikel itu akan bergerak, sehinggak kecepatan difusi semakin tinggi.
2) Luas suatu area. Semakin besar luas area, semakin cepat kecepatan difusinya.
3) Jarak. Semakin besar jarak antara dua konsentrasi, semakin lambat kecepatan difusinya.
4) Suhu. Semakin tinggi suhu, partikel mendapatkan energi untuk bergerak dengan lebih cepat. Maka, semakin cepat pula kecepatan difusinya.
Siswa dapat memahami peristiwa difusi.
ALAT DAN BAHAN
º Gelas ukur
º Air
º Sirup
LANGKAH KERJA
1. Mengisi beaker glass dengan air 100 ml air, sedangkan beaker glass yang lain dibiarkan kosong.
2. Memasukkan sirup pada masing-masing glass beker, kemudian diamati selama 30 menit serta mencatat perubahan-perubahan yang terjadi.
TUGAS
1. Selama 30 menit, pada gelas mana terjadi difusi kalium pemangat ?
2. Apakah warna sirup pada larutan yang terkonsentrasi pada suatu tempat ? Jelaskan?
3. Menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi proses difusi.
SUSUNAN LAPORAN PERCOBAAN PROSES DIFUSI
Hasil laporan pengamatan langsung kelompok 3, kelas XI IPA 2 yang dilakukan di laboratorium biologi SMAN 94 Jakarta pada hari Jum’at, 06 Agustus 2010. Dengan guru pembimbing Ibu Lilik Ismiati, S.Pd. Adapun anggota kami sebagai berikut :
Amalia Hanifah
Eka Yuliani
Hilda
Ikhwanuddin
Riri Jayanti
Ryan Dermawan
Yulia Ishmah
Siti Hajar
Tujuan yang utama dari percobaan proses difusi kami ialah yang telah kami sebutkan pada halaman sebelumnya yaitu halaman satu. Selain itu untuk memenuhi nilai pelajaran IPA-Biologi kami yang masih kurang. Pada percobaan ini sirup yang kami gunakan berwarna merah, air yang digunakan ialah air dingin dan biasa serta perbandingan sirup dengan air ialah 2:1 dan 1:2.
Berikut penjabaran hasil pengamatan yang akan kami laporkan.
1. Selama pengamatan 30 menit yang kelompok kami lakukan gelas yang mengalami difusi ialah sirup yang dituangkan dalam gelas yang berisi air . Sedangkan gelas yang hanya berisi sirup tidak mengalami difusi. Karena proses difusi harus ada 2 zat yang berbeda agar dapat terkonsentrasi/terlarut.
2. Ya, warna merah pada larutan terkonsentrasi di suatu tempat yaitu air. Peristiwa ini terjadi dikarenakan adanya dua zat yang berbeda konsentrasi. Yang berkonsentrasi tinggi (sirup sebagai zat yang terlarut) ke konsentrasi rendah (air sebagai zat pelarut).
3. Adapun faktor-faktor yang menyebabkan proses difusi ialah adanya adanya dua zat dengan konsentrasi berbeda.
KESIMPULAN
Dapat ditarik kesimpulan bahwa pengertian dari difusi ialah peristiwa mengalirnya/berpindahnya suatu zat dalam pelarut dari bagian berkonsentrasi tinggi ke bagian yang berkonsentrasi rendah. Maka suatu zat tidak akan mengalami proses difusi jika tidak adanya dua zat yang berbeda konsentrasi (yang terlarut dan pelarut). Proses difusi ini akan berlangsung terus-menerus hingga ia mengalami kesetimbangan atau tersebar secara luas dan merata. Adapun yang dapat mempengaruhi kecepatan difusi yang dapat diambil dari percobaan ini yaitu :
1) Ukuran partikel. Semakin kecil ukuran partikel, semakin cepat partikel itu akan bergerak, sehinggak kecepatan difusi semakin tinggi.
2) Luas suatu area. Semakin besar luas area, semakin cepat kecepatan difusinya.
3) Jarak. Semakin besar jarak antara dua konsentrasi, semakin lambat kecepatan difusinya.
4) Suhu. Semakin tinggi suhu, partikel mendapatkan energi untuk bergerak dengan lebih cepat. Maka, semakin cepat pula kecepatan difusinya.
“THE ADVANTAGE & DISADVANTEGE FROM FACEBOOK”
Riri : Hello Edwin..
Edwin : Hello Riri, Hi Hani, What’s up ?
Riri : We’re discussing about facebook.
Edwin : Riri, what your opinion about facebook ?
Riri : In view the facebook can help us make friends and we can communicate with people by chatting.
Hani : I don’t agree with you ?
Edwin : Emm, do you have other opinion ?
Hani : Yes, I have.
Personally, I feel facebook isn’t very good.
Riri : Why ?
Hani : Because, it’s waste the time and money. Facebook make us waste the time in front of computer.
Edwin : You opnion’s good, but my opinion was different with you. I belive it’s can help us comunicate long distance, but it;s can make us lazy too. So, facebook has advantage and disadvantage for us.
Riri : Your opinion’s very good.
Edwin : Thank you my friend.
I understand about advantage and disadvantage from facebook now.
Hani & Riri : You’re welcome.
Edwin : O.K guys, see you tomorrow in school. I have planning to WTC Mangga Dua this afternoon with my father.
Hani & Riri : See you, no problem.
Edwin : Hello Riri, Hi Hani, What’s up ?
Riri : We’re discussing about facebook.
Edwin : Riri, what your opinion about facebook ?
Riri : In view the facebook can help us make friends and we can communicate with people by chatting.
Hani : I don’t agree with you ?
Edwin : Emm, do you have other opinion ?
Hani : Yes, I have.
Personally, I feel facebook isn’t very good.
Riri : Why ?
Hani : Because, it’s waste the time and money. Facebook make us waste the time in front of computer.
Edwin : You opnion’s good, but my opinion was different with you. I belive it’s can help us comunicate long distance, but it;s can make us lazy too. So, facebook has advantage and disadvantage for us.
Riri : Your opinion’s very good.
Edwin : Thank you my friend.
I understand about advantage and disadvantage from facebook now.
Hani & Riri : You’re welcome.
Edwin : O.K guys, see you tomorrow in school. I have planning to WTC Mangga Dua this afternoon with my father.
Hani & Riri : See you, no problem.
Contoh Hortatory Exposition
Many reasons why we should keep the existence of fresh water.(THESIS)
As we know that a lot of people in Indonesia are deficiency of fresh water for their daily needed. Nowadays it is difficult to find water.
There are many reasons of water deficiency, such as, almost people throw rubbish into river, road, and everywhere. And there are many housing estates in foot of mountain and the side of river. they do these without thinking about their loss from their actions.
And in fact, now in Indonesia many disasters happened, such as flood, landslide, deficiency of water, etc. If the rivers are full of rubbish, they will stop the circulation of water and flood will happen. If the paddy growing areas change into housing estates, the people who live around that areas in the long run will deficiency of water.(ARGUMENT)
So, next time when you want to throw rubbish, don't throw them into river, lake, road, or everywhere, but you must throw them into the available trash bin. And if you or your parents have land in foot of mountain, don't sell it to housing estates contractor. And the last, if you want to make your own house, please don't make it/them in the side of river and remember all those little reasons for keeping the existence of fresh water.(RECOMMENDATION)
As we know that a lot of people in Indonesia are deficiency of fresh water for their daily needed. Nowadays it is difficult to find water.
There are many reasons of water deficiency, such as, almost people throw rubbish into river, road, and everywhere. And there are many housing estates in foot of mountain and the side of river. they do these without thinking about their loss from their actions.
And in fact, now in Indonesia many disasters happened, such as flood, landslide, deficiency of water, etc. If the rivers are full of rubbish, they will stop the circulation of water and flood will happen. If the paddy growing areas change into housing estates, the people who live around that areas in the long run will deficiency of water.(ARGUMENT)
So, next time when you want to throw rubbish, don't throw them into river, lake, road, or everywhere, but you must throw them into the available trash bin. And if you or your parents have land in foot of mountain, don't sell it to housing estates contractor. And the last, if you want to make your own house, please don't make it/them in the side of river and remember all those little reasons for keeping the existence of fresh water.(RECOMMENDATION)
Cara Pembuatan Koloid
Tujuan : Mengetahui Pembuatan
Alat & Bahan :
1. Gelas Kimia
2. Pemanas Spirtus
3. Kaki Tiga
4. Larutan FeCl3
5. Air
6. Agar
7. Kasa
8. Minyak Tanah
9. Sabun
10. Tabung Reaksi
11. Pengaduk
1. Pembuatan sol dengan cara kondensasi.
Cara Kerja :
a. Memanaskan 50 mL air dalam gelas kimia sampai mendidih.
b. Lalu menambahkan 20 mL larutan FeCl3 jenuh dan mengaduknya sambil memanaskan sampai larutan berwarna coklat merah.
Pertanyaan :
a. Sol apakah yang terjadi ? Tuliskan reaksinya !
Terjadi sol merah
Persamaan reaksinya : FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + HCl
sol merah
b. Disebut cara apakah percobaan tersebut ?
Disebut percobaan hidrolisis. Pada pembuatan sol Fe(OH)3 kita lakukan dengan cara kondensasi yaitu dengan penggabungan partikel larutan sejati yaitu air dan FeCl3 menjadi partikel koloid yaitu Fe(OH)3 melalui reaksi hidrolisis.Untuk membuktikan bahwa Fe(OH)3 adalah suatu koloid kita dapat memanfaatkan salah satu sifat koloid yaitu Efek Tyndall dengan cara memberikan berkas cahaya pada Fe(OH)¬3. Jika terjadi penghamburan cahaya pada Fe(OH)3 maka Fe(OH)¬3 merupakan sistem koloid.
2. Pembuatan sol dengan cara dispersi.
Cara Kerja :
a. Melarutkan agar – agar dalam air sebanyak sepertiga tabung reaksi.
b. Kemudian memanaskan campuran tersebut.
Pertanyaan :
a. Sol apakah yang terjadi ?
Terjadi sol padat karena sifatnya padat.
b. Apakah fungsi pemanasan ?
Untuk mengentalkan zat cair dengan zat padat.
3. Pembuatan emulsi.
Cara Kerja :
a. Mencampurkan 5 mL minyak tanah dan 10 mL air dalam tabung reaksi.
Kemudian mengguncangkan tabung dengan keras, lalu mendiamkannya beberapa saat. Apakah yang terjadi ?
Timbul buih dan akan kembali ke semula (terpisah antara air dengan minyak). Karena adanya perbedaan massa jenis.Massa jenis minyak yang lebih kecil dari air membuat minyak akan selalu berada di atas air.
Warna air menjadi keruh dan timbul bintik uap pada dinding tabung reaksi (pada bagian air). Detergen/sabun dapat membuat air dan minyak membentuk emulsi karena gugus polar pada minyak memiliki sifat hidrofil sedangkan gugus nonpolarnya akan menarik minyak dan mendispersikannya ke dalam air sehingga membentuk sistem koloid.
b. Selanjutnya ditambahkan 25 tetes larutan sabun ke dalam campuran.
c. Kemudian digucangkan tabung reaksinya dengan keras, lalu mendiamkannya beberapa saat. Apakah yang terjadi ?
Timbul buih.
Minyak dan air menyatu ke dalam sabun.
Warna larutan menjadi putih pekat dengan bagian atas buih.
Pertanyaan :
a. Apakah yang dimaksud emulsi ?
Sistem koloid dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair lain.
b. Apakah fungsi sabun dalam campuran ?
Sebagai emulgator (pengemulsi) minyak ke dalam air. Jika campuran minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran yang segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi, jika sebelum dikocok ditambahkan sabun atau detergen, maka akan diperoleh campuran yang stabil yang kita sebut emulsi.
Kesimpulan
Koloid dapat dibuat melalui cara kondensasi dan dispersi.
Sol Fe(OH)3 dibuat dengan cara kondensasi melalui reaksi hidrolisis.
Sol belerang dibuat dengan cara dispersi melalui cara mekanik/penghalusan.
Emulsi minyak dibuat dengan cara dispersi dengan bantuan emulator.Pada percobaan ini adalah Detergen/Sabun
Alat & Bahan :
1. Gelas Kimia
2. Pemanas Spirtus
3. Kaki Tiga
4. Larutan FeCl3
5. Air
6. Agar
7. Kasa
8. Minyak Tanah
9. Sabun
10. Tabung Reaksi
11. Pengaduk
1. Pembuatan sol dengan cara kondensasi.
Cara Kerja :
a. Memanaskan 50 mL air dalam gelas kimia sampai mendidih.
b. Lalu menambahkan 20 mL larutan FeCl3 jenuh dan mengaduknya sambil memanaskan sampai larutan berwarna coklat merah.
Pertanyaan :
a. Sol apakah yang terjadi ? Tuliskan reaksinya !
Terjadi sol merah
Persamaan reaksinya : FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + HCl
sol merah
b. Disebut cara apakah percobaan tersebut ?
Disebut percobaan hidrolisis. Pada pembuatan sol Fe(OH)3 kita lakukan dengan cara kondensasi yaitu dengan penggabungan partikel larutan sejati yaitu air dan FeCl3 menjadi partikel koloid yaitu Fe(OH)3 melalui reaksi hidrolisis.Untuk membuktikan bahwa Fe(OH)3 adalah suatu koloid kita dapat memanfaatkan salah satu sifat koloid yaitu Efek Tyndall dengan cara memberikan berkas cahaya pada Fe(OH)¬3. Jika terjadi penghamburan cahaya pada Fe(OH)3 maka Fe(OH)¬3 merupakan sistem koloid.
2. Pembuatan sol dengan cara dispersi.
Cara Kerja :
a. Melarutkan agar – agar dalam air sebanyak sepertiga tabung reaksi.
b. Kemudian memanaskan campuran tersebut.
Pertanyaan :
a. Sol apakah yang terjadi ?
Terjadi sol padat karena sifatnya padat.
b. Apakah fungsi pemanasan ?
Untuk mengentalkan zat cair dengan zat padat.
3. Pembuatan emulsi.
Cara Kerja :
a. Mencampurkan 5 mL minyak tanah dan 10 mL air dalam tabung reaksi.
Kemudian mengguncangkan tabung dengan keras, lalu mendiamkannya beberapa saat. Apakah yang terjadi ?
Timbul buih dan akan kembali ke semula (terpisah antara air dengan minyak). Karena adanya perbedaan massa jenis.Massa jenis minyak yang lebih kecil dari air membuat minyak akan selalu berada di atas air.
Warna air menjadi keruh dan timbul bintik uap pada dinding tabung reaksi (pada bagian air). Detergen/sabun dapat membuat air dan minyak membentuk emulsi karena gugus polar pada minyak memiliki sifat hidrofil sedangkan gugus nonpolarnya akan menarik minyak dan mendispersikannya ke dalam air sehingga membentuk sistem koloid.
b. Selanjutnya ditambahkan 25 tetes larutan sabun ke dalam campuran.
c. Kemudian digucangkan tabung reaksinya dengan keras, lalu mendiamkannya beberapa saat. Apakah yang terjadi ?
Timbul buih.
Minyak dan air menyatu ke dalam sabun.
Warna larutan menjadi putih pekat dengan bagian atas buih.
Pertanyaan :
a. Apakah yang dimaksud emulsi ?
Sistem koloid dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair lain.
b. Apakah fungsi sabun dalam campuran ?
Sebagai emulgator (pengemulsi) minyak ke dalam air. Jika campuran minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran yang segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi, jika sebelum dikocok ditambahkan sabun atau detergen, maka akan diperoleh campuran yang stabil yang kita sebut emulsi.
Kesimpulan
Koloid dapat dibuat melalui cara kondensasi dan dispersi.
Sol Fe(OH)3 dibuat dengan cara kondensasi melalui reaksi hidrolisis.
Sol belerang dibuat dengan cara dispersi melalui cara mekanik/penghalusan.
Emulsi minyak dibuat dengan cara dispersi dengan bantuan emulator.Pada percobaan ini adalah Detergen/Sabun
Teman Yang Ulama
“Hamba Allah yang takut kepada Allah, hanyalah orang-orang yang mempunyai ilmu pengetahuan agama jua” (QS Faatir 35 : 28)
K
etika Nabi Muhammad diperintahkan Allah untuk hijrah ke Madinah, Beliau mendapat sambutan yang meriah dari kaum Anshar, lalu setelah tinggal di Madinah Beliau mempersaudarakan para sahabat dari kaum Anshar dan Muhajirin. Menurut keterangan Anas bin Malik, di antara Abu Darda yang baru pindah dari Mekkah, dipersaudarakannya dengan Salman Alfarisy, Auf bin Malik dipersaudarakan dengan Sha’ab bin Jatsamah. Demikian pula dengan sahabat-sahabat yang lain, masing-masing beliau carikan pasangannya.
Maksud persahabatan bukanlah hanya sekedar berkumpul-kumpul dan bertatap muka saja, tapi maksud persahabatan adalah untuk sama-sama memperluas tujuan hidup, mendekatkan antara satu jiwa dengan jiwa yang lain, yang telah terdapat kecocokan di dalam satu perkara, sehingga dapat didamaikan di alam perkara yang lain.
Ahli hikmah pernah berkata bahwa persahabatan yang kekal ialah jika kedua belah pihak sudi berkorban untuk yang lain, jangan salah satu pihak saja yang disuruh berkorban.
Umar bin Khathab memberi untuk mempererat persahabatan, di antaranya:
1. Kalau dia berbuat salah padamu dengan cara mendurhakai Allah, balaslah dengan jalan ta’at pada Allah.
2. Letakkanlah perbuatan kawan itu dengan prasangka yang baik, sampai datang bukti yang cukup atas kebenarannya.
3. Jangan cepat menyangka salah kepada perkaatan seseorang, padahal masih ada jalan lain
4. Jika orang menuduh dengan sembarang, janganlah marah.
5. Selama masih erat memegang rahasia, selama itu terpeliharalah kebaikan.
6. Carilah sahabat yang jujur, karena bisa terhindar dari bahaya, dan dialah tempat kembali ketika datang musibah.
7. Jujurlah, walapun kejujuran itu akan membunuhmu.Jangan suka mengorek-orek perkara yang bukan perkaramu.
8. Jangan bertanya sesuatu yang tidak ada, terkadang sesuatu yang tidak ada terpaksa diadakan.
9. Jangan meminta tolong menyampaikan keperluanmu, kepada orang yang tidak senang maksud yang kita ingin itu berhasil.
10. Jangan berkawan dengan orang keparat, karena berkawan dengannya akan membawa kita pada kejahatan.
11. Jauhi musuhmu!
12. Hendaklah waspada terhadap seseorang, sebelum dipercayai benar.
13. Tidak ada kawan yang bisa dipercaya, kalau dia tidak takut pada Allah.
14. Hati-hailah mengucapkan perkataan.
15. Rendahkan diri ketika taat.
16. Teguhkan hati jauhi maksiat.
17. Suatu pekerjaan darimu sendiri, kalau sulit, bermusyawarahlah dengan yang takut pada Alla.
Abu Hatim pun pernah juga memberikan wasiat, yaitu “Orang yang bijaksana, tidaklah mencari sahabat melainkan orang-orang yang maju ke depan pemikirannya, luas ilmunya, tinggi akhlaknya, kuat akalnya, dan di waktu mudanya bergaul dengan orang-orang yang shaleh. Siapa orang yang memutuskan tali persaudaraan dikarenakan takut saudara kita itu membawa bebanuntuk kita, maka ia hidup tanpa ada saudara. Tidaklah ada kesenangan hati yang menyamai kesenagan persahabat dan tidaklah ada kedudukan yang lebih putuh dari tali persaudaraan”. Dari perkataan tersebut maka kita harus hati-hati dalam memilih kawan yang bisa kita ajak untuk jadikan teman dalam suka maupun duka, ada ungkapan yang mengatakan bahwa “persahabatan lebih mahal daripada cinta”. Apa maksud dari ungkapan tersebut, bahwa persahabata dapat kita nikmatin dalam suka maupun duka. Pernahkah perembuan atau pacar yang kita cintai menolong kita pada waktu kita sedang mengalami kesusahan, kebangkrutan, atau berhenti dari dalam pekerjaan karena di PHK.
Ada uang abang sayang, tak ada uang abang ditendang, itulah antara perempuan dan sahabat, kalau hanya membahas tentang cinta ruang lingkupnya teralu sempit. Tetapi persahabatan mempunyai daerah lapangan yang amat luas, di dalam mengarungi pahit manisnya hidup bisa kita berbagi rasa, pemikiran, rencana jangka pendek maupun panjang. Bila kita telah menemukan persahabatan dimana sahabat bagaikan satu organ dengan kita, seumpuma kita merasakan sakit ia pun merasakan sakit dan bilamana kita senang ia pun tidak dengki pada kita, barulah kita menemukan sahabat yang bisa kita ikat menjadi saudara.
Ada beberapa kata hikmah yang terdapat di dalam pikiran orang-orang apik yang kita jadikan panutan hidup dalam bersahabat di antaranya adalah:
1. Persahabatan adalah satu-satunya pintu kebebasan kita. Banyak perkara yang tak dapat kita nyatakan kepada teman tetapi dapat dinyatakan kepada sahabat.
2. Agar dapat sahabat, hendaklah diri kita sendiri dapat dijadikan sahabat yang baik.
3. Sahabatmu suka kepadamu tapi tidak tiap-tiap orang suka kepadamu merupakan sahabatmu.
4. Kesenangan hidupmu memperbanyak teman, tetapi bukti persahabatan yang setia ialah diwaktu sukar.
5. Yang semulia-mulia kewajiban bersahabat ialah mengetahui kehendak dan kemauan sahabatmu sebelum dikatakannya. Dan perkenankan permintaannya sebelum diminta.
K
etika Nabi Muhammad diperintahkan Allah untuk hijrah ke Madinah, Beliau mendapat sambutan yang meriah dari kaum Anshar, lalu setelah tinggal di Madinah Beliau mempersaudarakan para sahabat dari kaum Anshar dan Muhajirin. Menurut keterangan Anas bin Malik, di antara Abu Darda yang baru pindah dari Mekkah, dipersaudarakannya dengan Salman Alfarisy, Auf bin Malik dipersaudarakan dengan Sha’ab bin Jatsamah. Demikian pula dengan sahabat-sahabat yang lain, masing-masing beliau carikan pasangannya.
Maksud persahabatan bukanlah hanya sekedar berkumpul-kumpul dan bertatap muka saja, tapi maksud persahabatan adalah untuk sama-sama memperluas tujuan hidup, mendekatkan antara satu jiwa dengan jiwa yang lain, yang telah terdapat kecocokan di dalam satu perkara, sehingga dapat didamaikan di alam perkara yang lain.
Ahli hikmah pernah berkata bahwa persahabatan yang kekal ialah jika kedua belah pihak sudi berkorban untuk yang lain, jangan salah satu pihak saja yang disuruh berkorban.
Umar bin Khathab memberi untuk mempererat persahabatan, di antaranya:
1. Kalau dia berbuat salah padamu dengan cara mendurhakai Allah, balaslah dengan jalan ta’at pada Allah.
2. Letakkanlah perbuatan kawan itu dengan prasangka yang baik, sampai datang bukti yang cukup atas kebenarannya.
3. Jangan cepat menyangka salah kepada perkaatan seseorang, padahal masih ada jalan lain
4. Jika orang menuduh dengan sembarang, janganlah marah.
5. Selama masih erat memegang rahasia, selama itu terpeliharalah kebaikan.
6. Carilah sahabat yang jujur, karena bisa terhindar dari bahaya, dan dialah tempat kembali ketika datang musibah.
7. Jujurlah, walapun kejujuran itu akan membunuhmu.Jangan suka mengorek-orek perkara yang bukan perkaramu.
8. Jangan bertanya sesuatu yang tidak ada, terkadang sesuatu yang tidak ada terpaksa diadakan.
9. Jangan meminta tolong menyampaikan keperluanmu, kepada orang yang tidak senang maksud yang kita ingin itu berhasil.
10. Jangan berkawan dengan orang keparat, karena berkawan dengannya akan membawa kita pada kejahatan.
11. Jauhi musuhmu!
12. Hendaklah waspada terhadap seseorang, sebelum dipercayai benar.
13. Tidak ada kawan yang bisa dipercaya, kalau dia tidak takut pada Allah.
14. Hati-hailah mengucapkan perkataan.
15. Rendahkan diri ketika taat.
16. Teguhkan hati jauhi maksiat.
17. Suatu pekerjaan darimu sendiri, kalau sulit, bermusyawarahlah dengan yang takut pada Alla.
Abu Hatim pun pernah juga memberikan wasiat, yaitu “Orang yang bijaksana, tidaklah mencari sahabat melainkan orang-orang yang maju ke depan pemikirannya, luas ilmunya, tinggi akhlaknya, kuat akalnya, dan di waktu mudanya bergaul dengan orang-orang yang shaleh. Siapa orang yang memutuskan tali persaudaraan dikarenakan takut saudara kita itu membawa bebanuntuk kita, maka ia hidup tanpa ada saudara. Tidaklah ada kesenangan hati yang menyamai kesenagan persahabat dan tidaklah ada kedudukan yang lebih putuh dari tali persaudaraan”. Dari perkataan tersebut maka kita harus hati-hati dalam memilih kawan yang bisa kita ajak untuk jadikan teman dalam suka maupun duka, ada ungkapan yang mengatakan bahwa “persahabatan lebih mahal daripada cinta”. Apa maksud dari ungkapan tersebut, bahwa persahabata dapat kita nikmatin dalam suka maupun duka. Pernahkah perembuan atau pacar yang kita cintai menolong kita pada waktu kita sedang mengalami kesusahan, kebangkrutan, atau berhenti dari dalam pekerjaan karena di PHK.
Ada uang abang sayang, tak ada uang abang ditendang, itulah antara perempuan dan sahabat, kalau hanya membahas tentang cinta ruang lingkupnya teralu sempit. Tetapi persahabatan mempunyai daerah lapangan yang amat luas, di dalam mengarungi pahit manisnya hidup bisa kita berbagi rasa, pemikiran, rencana jangka pendek maupun panjang. Bila kita telah menemukan persahabatan dimana sahabat bagaikan satu organ dengan kita, seumpuma kita merasakan sakit ia pun merasakan sakit dan bilamana kita senang ia pun tidak dengki pada kita, barulah kita menemukan sahabat yang bisa kita ikat menjadi saudara.
Ada beberapa kata hikmah yang terdapat di dalam pikiran orang-orang apik yang kita jadikan panutan hidup dalam bersahabat di antaranya adalah:
1. Persahabatan adalah satu-satunya pintu kebebasan kita. Banyak perkara yang tak dapat kita nyatakan kepada teman tetapi dapat dinyatakan kepada sahabat.
2. Agar dapat sahabat, hendaklah diri kita sendiri dapat dijadikan sahabat yang baik.
3. Sahabatmu suka kepadamu tapi tidak tiap-tiap orang suka kepadamu merupakan sahabatmu.
4. Kesenangan hidupmu memperbanyak teman, tetapi bukti persahabatan yang setia ialah diwaktu sukar.
5. Yang semulia-mulia kewajiban bersahabat ialah mengetahui kehendak dan kemauan sahabatmu sebelum dikatakannya. Dan perkenankan permintaannya sebelum diminta.
Tips Mengamankan Data Di komputer Anda
Diantara pembaca mungkin ada yang pernah mengamai saat komputernya rusak, entah itu terkena virus ataupun dimasuki oleh orang jahat (cracker) yang sengaja mencuri data kita
Beberapa tips di bawah ini akan bisa mencegah dan menghindari anda sampai terkena hack:
1. Hati-hati terhadap situs phising yg sangat banyak beredar saat ini (contoh: www.swiiscash.net – harusnya www.swisscah.net dan www.e-qold.com – G-nya diganti pakai Q), jangan sekali anda masuk ke situs tersebut walaupun hanya iseng ingin melihat-lihat saja kalau anda masih awam terhadap sekuriti komputer dan internet anda
2. Jangan sekali-kali masuk ke situs apapun lewat e-mail klik / e-mail link karena bisa berpotensi klik digunakan utk mendownload active-x yg bisa meng-hijack (membajak) browser anda kecuali anda yakin bahwa link tersebut aman atau untuk mengaktifkan registrasi. 90% orang di-hack karena hal ini atau komputernya bisa terkena spyware / virus
3. Selalu pakai browser Mozilla FireFox yg sudah terbukti mempunyai sekuriti terbaik dibanding browser lainnya termasuk IE7.0
4. Pasang Firewall pada komputer anda, anda bisa memakai ZoneAlarm versi gratis yang bisa di-download di www.zonelabs.com
5. Sering update Windows anda dengan patch terbaru bagi yang memiliki lisensi original Windows
6. Sebaiknya komputer juga dilengkapi antivirus dan antispyware atau anda bisa memakai versi gratisnya di www.ewido.net
7. Jangan sekalipun anda membuka account investasi atau account penting lain anda di komputer warnet (publik) yang tidak memiliki firewall atau yang anda tidak yakin bahwa komputer tersebut aman karena account anda bisa terkena hack karena keylogger (program pencatat aktifitas keyboard dan situs yang anda buka) dan sebaiknya anda cek startup Windows-nya dahulu dan matikan akses yang anda anggap berbahaya dengan menggunakan program seperti Hijack This!
8. Jangan sekali-kali download attachment file di e-mail anda kalau anda tidak tahu e-mail itu dari siapa dan khususnya e-mail dari luar negeri (berbahasa Inggris)
9. Jangan install program gratisan yang anda sembarang download dari situs yang tidak bisa dipercaya atau lewat program P2P seperti Limewire, iMesh atau BearShare karena kadang-kadang program tersebut mengandung virus atau spyware.
Meningkatkan Kecepatan Browsing di Internet dan Kinerja Firefox
Saya berikan mengingat Kecepatan Internet menjadi dasar cepatnya kita berselancar di dunia maya baik itu dengan browser Firefox atau browser internet lainnya, kalau koneksi internet kita lemot yang terjadi adalah kesel dan malas untuk berinternet. padahal dengan browsing di internet kita bisa mendapatkan banyak ilmu, termasuk ilmu meningkatkan kinerja firefox jika kita kreatif dalam melakukan pencarian :D. untuk meningkatkan kecepatan loading firefox tidaklah susah, hanya dengan beberapa langkah yang nanti akan saya ajarkan kepada anda maka kinerja dan kecepatan firefox anda di jamin bertambah cepat.
Mengingat bahwa browser Firefox adalah salah satu browser yang paling banyak di gunakan oleh pengguna internet maka topik Meningkatkan Kinerja Firefox yang saya angkat, bukan tentang meningkatkan kinerja dan kecepatan browser IE, opera, ataupun google crom. oke.. langsung saja kita bahas bagaimana cara mempercepat atau meningkatkan kinerja firefox sehingga koneksi yang pas pasan anda masih bisa berselancar dengan cepat. hal pertama yang dilakukan adalah menyiapkan browser firefox, kalau anda belum mempunyainya silahkan download dulu dan menginstalnya di PC anda. langkah selanjutnya adalah membuka browser firefox dan ikuti langkah-langkah berikut ini :
1. Buka browser firefox anda
2. Pada address bar ketik about:config dan pencet enter. biasanya keluar warning "I’ll be careful, I promise!" silahkan klik OK.
3. Klik kanan dimana saja pada layar Firefox yang Anda, lalu arahkan mouse pada new lalu integer, maka akan keluar form dialog New integer value – Enter the preference name isi dengan nglayout.initialpaint.delay. kemudian keluar form dialog lagi isi nilainya (value) dengan 0 (nol).
4. Kemudian silahkan menuju ke Filter Bar (Filter:) kemudian ketik kata pipelining. setelah mengetikkan kata tersebut akan muncul beberapa baris kata di bawah, cari kata network.http.pipelining dan klik dua kali agar settingannya berubah menjadi true
5. Masih di bagian ke 4, cari lagi kata network.http.pipelining.maxrequests kemudian klik dua kali maka akan keluar form dialognya silahkan isi dengan nomor antara 10 hingga 30 kemudian OK.
6. Settingan anda telah berhasil anda tinggal restart browser firefox.
Setelah berhasil anda akan merasakan dari hasil meningkatkan kinerja firefox demi mendapatkan kecepatan browsing di internet. semoga dengan artikel saya ini anda tidak mengalami frustasi karena koneksi internet anda lemot atau lambat, karena dengan kecepatan firefox anda yang sekarang telah mempercepat loading internet anda. salam sukses dan tetap semangat dalam mencari informasi di internet.
Mengingat bahwa browser Firefox adalah salah satu browser yang paling banyak di gunakan oleh pengguna internet maka topik Meningkatkan Kinerja Firefox yang saya angkat, bukan tentang meningkatkan kinerja dan kecepatan browser IE, opera, ataupun google crom. oke.. langsung saja kita bahas bagaimana cara mempercepat atau meningkatkan kinerja firefox sehingga koneksi yang pas pasan anda masih bisa berselancar dengan cepat. hal pertama yang dilakukan adalah menyiapkan browser firefox, kalau anda belum mempunyainya silahkan download dulu dan menginstalnya di PC anda. langkah selanjutnya adalah membuka browser firefox dan ikuti langkah-langkah berikut ini :
1. Buka browser firefox anda
2. Pada address bar ketik about:config dan pencet enter. biasanya keluar warning "I’ll be careful, I promise!" silahkan klik OK.
3. Klik kanan dimana saja pada layar Firefox yang Anda, lalu arahkan mouse pada new lalu integer, maka akan keluar form dialog New integer value – Enter the preference name isi dengan nglayout.initialpaint.delay. kemudian keluar form dialog lagi isi nilainya (value) dengan 0 (nol).
4. Kemudian silahkan menuju ke Filter Bar (Filter:) kemudian ketik kata pipelining. setelah mengetikkan kata tersebut akan muncul beberapa baris kata di bawah, cari kata network.http.pipelining dan klik dua kali agar settingannya berubah menjadi true
5. Masih di bagian ke 4, cari lagi kata network.http.pipelining.maxrequests kemudian klik dua kali maka akan keluar form dialognya silahkan isi dengan nomor antara 10 hingga 30 kemudian OK.
6. Settingan anda telah berhasil anda tinggal restart browser firefox.
Setelah berhasil anda akan merasakan dari hasil meningkatkan kinerja firefox demi mendapatkan kecepatan browsing di internet. semoga dengan artikel saya ini anda tidak mengalami frustasi karena koneksi internet anda lemot atau lambat, karena dengan kecepatan firefox anda yang sekarang telah mempercepat loading internet anda. salam sukses dan tetap semangat dalam mencari informasi di internet.
Jumat, 20 Mei 2011
Jakarta (ANTARA News) - Percobaan GEO600 di pinggiran Hanover, Jerman, tidak begitu menarik orang. Yang terlihat dari luar hanya sebuah bedeng berbentuk kotak di satu sudut ladang pertanian, yang dihubungkan oleh dua selokan tertutup lempengan logam yang di bawahnya diletakkan pelacak yang panjangnya 600 meter.
Selama tujuh tahun terakhir, perangkat buatan Jerman itu melacak gelombang gravitasi dari benda-benda luar angkasa yang sangat kuat, seperti bintang netron dan Lubang Hitam.
Sejauh ini GEO600 memang belum mendeteksi satu pun gelombang grafitasi, tetapi teknologi itu secara tidak sengaja menghasilkan penemuan amat penting dalam ilmu fisika pada setengah abad terakhir ini.
Selama beberapa bulan, papar Marcus Chown dari New Scientist, anggota tim GEO600 dipusingkan oleh bebunyian tidak jelas yang terekam oleh detektor mereka. Lalu, tanpa disangka, seorang peneliti memperoleh jawaban, bahkan telah memperkirakan bunyi itu sebelum para ilmuwan mendeteksinya.
Menurut Craig Hogan, fisikawan dari laboratorium fisika Fermilab di Batavia, Illinois, Amerika Serikat, GEO600 telah mencapai batas fundamental ruang dan waktu - titik di mana ruang-waktu tidak lagi berbentuk aliran kontinum seperti dijelaskan Albert Einstein melainkan larut menjadi 'butiran-butiran' seperti titik kecil yang diperbesar oleh mikroskop.
"Sepertinya GEO600 dihantam oleh gelombang kuantum mikroskopik ruang dan waktu," kata Hogan.
Hogan, yang baru diangkat menjadi Direktur untuk Pusat Astrofisika Partikel di Fermilab, bahkan mengajukan teori lebih dahsyat, "Jika bunyi yang dideteksi CEO600 benar seperti yang saya jelaskan, maka kita semua hidup di tengah hologram kosmik raksasa."
Pemikiran Hogan terlihat absurd, tetapi itu adalah pemahaman terbaik mengenai lubang hitam dan merupakan landasan teori yang masuk akal. Ide itu bahkan sangat membantu ilmuwan dalam menjelaskan bagaimana alam semesta bekerja di tingkat paling asasi.
Analoginya begini, hologram yang Anda temukan di kartu kredit atau kartu ATM ditempelkan pada plastik film dua dimensi. Begitu terkena sinar, hologram akan menampilkan citra tiga dimensi (3D).
Pada 1990, Leonard Susskind dan ilmuwan penerima Nobel Gerard't Hooft menengarai berlakunya prinsip yang sama di alam semesta. Pengamatan sehari-hari manusia bisa merupakan gambaran holografis dari proses fisika di ruang dua dimensi.
Prinsip holografis itu menantang akal sehat kita. Bayangkan, Anda bangun tidur, sikat gigi, dan membaca artikel ini karena sesuatu terjadi di batas-batas semesta ini. Tidak seorang pun tahu jika kita benar-benar hidup dalam hologram, walaupun para ahli memiliki alasan logis bahwa banyak aspek dari prinsip holografis itu yang masuk akal.
Gagasan Suskind dan Gerard't Hooft muncul didorong oleh hasil kerja Jakob Bekenstein dari Hebrew Unversity of Jerusalem, Israel dan Stephen Hawking dari Universitas Cambridge, tentang Lubang Hitam.
Pertengahan 1970an, Hawking membuktikan bahwa Lubang Hitam sebenarnya tidak sepenuhnya 'hitam atau gelap', sebaliknya secara memancarkan radiasi yang menyebabkannya menghilang.
Hawking menyisakan teka-teki karena tidak membeberkan apa yang dikandung Lubang Hitam.
Ketika Lubang Hitam menghilang, semua informasi mengenai fenomena yang berasal dari bintang mati itu pun sirna, bertolak belakang dengan teori sebelumnya yang meyakini bahwa informasi itu tidak bisa dihancurkan. Inilah yang dikenal dengan paradoks Lubang Hitam.
Hasil kerja Bekenstein ini merintis jalan untuk menjelaskan paradoks itu. Ia menemukan, entropi Lubang Hitam (ukuran kuantitatif dari sistem perpindahan panas yang tidak beraturan), ternyata sama dengan informasi yang dikandungnya dan proporsional dengan daerah permukaan horisonnya.
Ini adalah selubung teoritis yang menutup Lubang Hitam, sekaligus menandakan tidak ada hal yang bisa dijelaskan dari materi atau cahaya yang tersedot Lubang Hitam.
Sejak itu, para ilmuwan menunjukan bahwa gelombang kuantum mikroskopik pada horison (lapisan sekeliling Lubang Hitam di mana semua benda yang melintasinya dihisap ke dalam) dapat melambangkan informasi dalam Lubang Hitam sehingga tak ada informasi misterius yang hancur saat Lubang Hitam menghilang.
Artinya, informasi 3D tentang bintang mati dapat disandikan secara lengkap di horison Lubang Hitam yang timbul dari bintang itu, tidak sepenuhnya mirip seperti citra 3D sebuah benda yang dikodekan dalam hologram dua dimensi.
Susskind dan Hofft memperluas pandangan kita terhadap alam semesta secara keseluruhan pada tingkat bahwa semesta ini juga mempunyai batas horison, yaitu garis batas di mana cahaya tidak mampu mencapai bumi dalam 13,7 miliar tahun.
Lebih dari itu, penelitian para ilmuwan, khususnya Juan Maldacena dari Institute for Advanced Study, Princeton, telah memastikan bahwa teori itu benar. Maldacena menunjukkan bahwa fisika di alam semesta hipotetis sebagai lima dimensi adalah sama dengan fisika mengenai batas empat dimensi.
Menurut Hogan, prinsip holografis secara radikal mengubah gambaran kita mengenai ruang dan waktu. Para teorisi fisika sejak lama percaya bahwa efek kuantum akan menyebabkan ruang dan waktu bergoncang liar.
Pada perbesaran itu, struktur ruang dan waktu berubah menjadi partikel-partikel kecil yang ratusan miliar-miliar kali lebih kecil dari proton.
Besarnya pengembangan struktur itu dikenal dengan nama Konstanta Planck, panjangnya 10-35 meter dan jauh di luar jangkauan percobaan manapun sehingga tidak seorang pun berani bermimpi bahwa butiran-butiran ruang dan waktu itu mungkin bisa lenyap.
Hogan akhirnya menyadari prinsip holografis itu telah mengubah banyak hal. Jika ruang dan waktu diibaratkan hologram kasar, maka Anda bisa membayangkan semesta sebagai ruang yang lapisan luarnya direkatkan pada lapisan-lapisan Planck yang masing-masing menyimpan informasi.
Prinsip holografis mengatakan, jumlah informasi yang direkatkan di luar seharusnya sesuai dengan jumlah informasi yang dikandung dalam volume semesta. Lalu, bagaimana caranya volume ruang semesta bisa jauh lebih besar dari lapisan luarnya?
Hogan menyadari, isi volume semesta dan batasannya mempunyai jumlah informasi yang sama, maka ruang di luarnya harus dibangun dari butiran-butiran yang lebih besar dari skala Planck, "Atau, dengan cara lain, sebuah semesta holografis itu kabur," ungkapnya.
Ini kabar baik bagi mereka yang berupaya meneliti unit terkecil dari ruang dan waktu. "Bertentangan dengan dengan perkiraan sebelumnya, semesta holografis menempatkan struktur kuantum mikroskopiknya ada jangkauan eksperimen-eksperimen," jelas Hogan.
Jadi, sementara konstanta Planck terlalu kecil untuk diteliti, proyeksi holografis butiran-butiran itu bisa lebih besar, sekitar 10-16 meter. "Jika Anda hidup dalam hologram, Anda bisa menjelaskannya dengan mengukur kadar kekaburannya."
Ketika Hogan menyadari hal ini untuk pertamakalinya, dia tidak yakin apakah ada uji coba yang bisa menghitung kadar kekaburan dari ruang waktu. Itulah ketika GEO600 muncul.
Pelacak gelombang gravitasi seperti GEO600 adalah alat yang luar biasa sensitif. Gelombang gravitasi melalui GEO600 akan secara bergantian merenggangkan ruang pada satu arah, dan memerasnya di tempat lain.
Untuk menghitungnya, tim GEO600 menembakkan sinar laser melalui cermin setengah perak yang disebut pembelah sinar. Cermin ini membagi cahaya menjadi dua sinar, yang melewati lengan tegak sepanjang 600 meter pada instrumen pembelah sinar itu dan memantul kembali.
Sinar pantulan itu menyatu di pembelah sinar dan menciptakan pola penyatuan antarcahaya dan bidang gelap di mana gelombang cahaya saling menguatkan, dan sebaliknya. Setiap pergeseran posisi di wilayah-wilayah itu menjelaskan bahwa panjang relatif lengan telah berubah.
"Kuncinya adalah uji coba seperti itu sangat sensitif terhadap perubahan panjang lengan alat yang jauh lebih pendek dari diameter proton," pungkas Hogan. (*)
Sumber The New Scientist (15/2)
Penyadur: Liberty Jemadu
Editor: Jafar Sidik
Spektrum Cahaya
Cahaya (Spektrum optic, atau spektrum terlihat atau spektrum tampak) adalah bagian dari spectrum elektromagnet yang tampak oleh mata manusia. Radiasi elektromagnetik dalam rentang panjang gelombang ini disebut sebagai cahaya tampak atau cahaya saja.
Spektrum adalah sebuah keadaan atau harga yang tidak terbatas hanya pada suatu set harga saja tetapi dapat berubah secara tak terbatas di dalam sebuah kontiyum. Kata ini ber-evolusi dari bahasa Inggris kuno spectre yang berarti hantu, tetapi arti modern sekarang berasal dari penggunaanny
Ritter sangat dikenal atas penemuannya untuk spektrum ultraviolet pada tahun 1801. Saat itu di mana seorang ahli astrofisika Sir Herschel menemukan radiasi yang melebihi range spktrum merah, sinar infra merah. Sangat kuat dipengaruhi oleh pandangan filosofi Romantisisme dan Filosofi alam, ia percaya pada prinsip polaritas di alam dan setelah penemuan Herschel akan radiasi inframerah, ia berhipotesis adanya kemungkinan polaritas dalam spektrum dan berhasil melihat radiasi tak tampak yang melebihi violet. Pada tahun 1801, ia melakukan percobaan dengan perak klorida (AgCl). Senyawa kimia ini terurai dengan cahaya, membebaskan perak yang menghasilkan zat tak berwarna yang berubah menjadi hitam. Reaksi ini adalah dasar fotografi pradigital. Dalam ilmu kimia saat itu, terdapat rumor bahwa cahaya biru lebih efisien dalam menginisisasi perubahan kimia daripada cahaya merah. Ritter mencoba untuk mengukur kecepatan di mana perak klorida terpecah dengan warna yang berbeda. Ia membuktikan bahwa cahaya biru meman lebih efisien daripada cahaya merah. Ia terpesona, bagaimanapun, reaksi yang penuh semangat itu terjadi di daerah sekitar violet di mana tidak terlihat apapun. Radiasi baru ini secara orisinal disebut Sinar Kimia tapi sekarang disebut ultra violet (melebihi violet). Penerimaan penemuan ini dhalangi oleh gaya Ritter yang sulit dipahami dan kecenderungannya untuk mencampurkan spekulasi dengan pengmatan ilmiah. Penemuannya atas radiasi ultraviolet secara independen juga penemuan Wolaston, juga pada tahun 1802. Ritter juga membuat kontribusi pada spektroskopi.a dalam ilmu alam.
Spektrum adalah sebuah keadaan atau harga yang tidak terbatas hanya pada suatu set harga saja tetapi dapat berubah secara tak terbatas di dalam sebuah kontiyum. Kata ini ber-evolusi dari bahasa Inggris kuno spectre yang berarti hantu, tetapi arti modern sekarang berasal dari penggunaanny
Ritter sangat dikenal atas penemuannya untuk spektrum ultraviolet pada tahun 1801. Saat itu di mana seorang ahli astrofisika Sir Herschel menemukan radiasi yang melebihi range spktrum merah, sinar infra merah. Sangat kuat dipengaruhi oleh pandangan filosofi Romantisisme dan Filosofi alam, ia percaya pada prinsip polaritas di alam dan setelah penemuan Herschel akan radiasi inframerah, ia berhipotesis adanya kemungkinan polaritas dalam spektrum dan berhasil melihat radiasi tak tampak yang melebihi violet. Pada tahun 1801, ia melakukan percobaan dengan perak klorida (AgCl). Senyawa kimia ini terurai dengan cahaya, membebaskan perak yang menghasilkan zat tak berwarna yang berubah menjadi hitam. Reaksi ini adalah dasar fotografi pradigital. Dalam ilmu kimia saat itu, terdapat rumor bahwa cahaya biru lebih efisien dalam menginisisasi perubahan kimia daripada cahaya merah. Ritter mencoba untuk mengukur kecepatan di mana perak klorida terpecah dengan warna yang berbeda. Ia membuktikan bahwa cahaya biru meman lebih efisien daripada cahaya merah. Ia terpesona, bagaimanapun, reaksi yang penuh semangat itu terjadi di daerah sekitar violet di mana tidak terlihat apapun. Radiasi baru ini secara orisinal disebut Sinar Kimia tapi sekarang disebut ultra violet (melebihi violet). Penerimaan penemuan ini dhalangi oleh gaya Ritter yang sulit dipahami dan kecenderungannya untuk mencampurkan spekulasi dengan pengmatan ilmiah. Penemuannya atas radiasi ultraviolet secara independen juga penemuan Wolaston, juga pada tahun 1802. Ritter juga membuat kontribusi pada spektroskopi.a dalam ilmu alam.
Memory manusia
Sebagian besar kegiatan manusia berhubungan dengan memori (ingatan) manusia, seperti saat manusia selalu mengingat semua yang terjadi, memori manusia berisi semua pengetahuan dari urutan perilaku. Dengan memori juga memungkinkan seseorang melakukan tindakan yang berulang, menggunakan bahasa, menggunakan informasi yang baru diterima melalui inderanya, mengidentifikasi dengan menggunakan informasi yang pernah diterima dari pengalaman masa lalu.
Ada tiga bagian yang terdapat dalam otak manusia, yaitu cerebrum (bagian atas otak), cerebellum (benda kecil yang mengatur pusat susunan syaraf utama dan gerak tubuh kita), dan batang otak . Suatu benda warna abu-abu yang menutupi otak disebut cerebral cortex yang berisi neuron-neuron atau sel otak. Otak manusia memiliki sekitar 100 milyar neuron. Setiap neuron membentuk jembatan yang mengakibatkan otak kita menjadi suatu jaringan yang amat rumit.
Secara teoritis memori dapat dikelompokkan ke dalam tiga tipe, yaitu : sensory memory, short-term atau working memory, dan long-term memory (Encharta, 2003).
a. Sensory Memory
Sensory memory bekerja sebagai tempat penyimpan sementara (buffer) untuk menerima rangsang dari indera. Sensory memory Terdiri dari 3 saluran penyaring :
- iconic : menerima rangsang penglihatan (visual)
- echoic : menerima rangsang suara
- haptic : menerima rangsang sentuhan
Sensory memory mengacu pada kondisi awal, perekaman informasi sementara di sistem sensor. Ketika manusia melihat sebuah kejadian, maka sebagian kejadian khususnya penglihatan terakhir akan tetap berada di sistem penglihatan. Jenis sensory memory ini disebuticonic memory yang mengacu pada keberadaan informasi pengelihatan biasa sebagaimana yang diinterpretasikan oleh rangkaian sistem pengelihatan. Echoic memory merupakan istilah untuk fenomena yang sama, namun dialami oleh indra pendengaran atau telinga seolah-olah terngiang di kepala. Sistem indra lain yang juga diasumsikan memiliki sensory memory adalah indra peraba, pengecap, dan pembau, walaupun para peneliti kurang mempelajari indra tersebut lebih jauh.
Seorang psikolog Amerika, George Sperling mendemonstrasikan keberadaan sensory memory pada sebuah eksperiment di tahun 1960. Sperling meminta subyek penelitian untuk melihat pada layar kosong, dan kemudian menampilkan 12 huruf dalam suatu susunan dengan kecepatan seper duapuluh detik. Kemudian subyek diminta untuk menyebutkan susunan huruf tersebut dengan tepat, namun subyek hanya mampu menyebutkan huruf dan posisi sebagian saja. Pengujian berikutnya disertai dengan penggunaan bantuan suara penyebutan huruf dengan nada yang berbeda untuk posisi tiap huruf. Hasilnya subyek penelitian secara akurat dapat menyebutkan huruf dan posisinya.
Sistem sensory memory umumnya berfungsi di luar kesadaran dan menyimpan informasi untuk waktu yang singkat. Iconic memoryhanya bertahan kurang dari satu detik, dan echoic memory bertahan lebih lama yaitu sekitar 3-4 detik. Informasi dalam sensory memoryakan hilang kecuali informasi tersebut menarik perhatian kita dan memasuki areal working memory.
b. Short-Therm Memory atau Working Memory
Memori jangka pendek bertindak sebagai tempat menyimpan data sementara, digunakan untuk menyimpan informasi yang hanya dibutuhkan sesaat.
Memori dapat diakses dengan cepat ą 70 ms, penghilangan cepat ą 200 ms Kapasitas memori kecil / terbatas. Ada 2 metode dasar untuk mengukur kapasitas :
mengenali panjang dari suatu urutan yang dapat diingat berdasar penelitian, manusia mempunyai kemampuan mengingat 7 – 9 digit
kemampuan untuk mengingat kembali ingatan yang baru dipanggil.
Para psikolog umumnya menggunakan short-therm memoryuntuk mengacu pada kemampuan otak untuk menyimpan informasi secara sementara. Seiring dengan berkembangnya konsep short-therm memory lebih dari sekedar informasi yang disimpan secara sementara, para psikolog mendefinisikan istilah baru yaitu working memory yang saat ini lebih banyak digunakan untuk sistem yang lebih luas, yaitu penyimpanan, manipulasi, dan penggunaan informasi yang tersimpan itu sendiri. Kemampuan working memory seringkali diuji dengan cara sebagaimana baik seseorang mampu mengingat daftar kata.
Working memory memiliki keterbatasan yang mendasar, yaitu hanya dapat menyimpan informasi yang terbatas pada suatu waktu. Banyak metode yang digunakan untuk mencoba mengatasi keterbatasnworking memory, salah satunya adalah membuat singkatan yang mudah dimengerti tentang sederetan nama atau kata. Working memory sangat penting peranannya dalam proses berpikir, seperti memecahkan soal matematika perkalian di luar kepala. Secara individu kapasitas working memory sesorang berbeda satu dengan lainnya. Kapasitas working memory juga bervariasi terhadap umur, seorang anak yang tumbuh dewasa akan berkembang juga kapasitas working memory-nya dan kemudian menurun kembali di usia tua. Kapasitasworking memory seringkali dikaitkan dengan intelegensitas (sebagaimana yang diukur dalam uji kecerdasan). Sehingga semakin besar kapasitas working memory sesorang, maka semakin cerdaslah dia.
c. Long-Term Memory
Istilah long-term memory pada umumnya digunakan untuk menggambarkan sistem dalam otak yang menyimpan banyak informasi yang secara relatif memiliki dasar yang berkelanjutan, seperti ketika sesorang bermain bola, ingatan akan menu makan siang kemarin, siapa saja mantan pacar, menyanyikan lagu favourit, informasi semacam itu dan keterampilan, disimpan di dalam long-therm memory.
Memori ini diperlukan untuk menyimpan informasi dalam jangka waktu lama. long-term memory merupakan tempat menyimpan seluruh pengetahuan, fakta informasi, pengalaman, urutan perilaku, dan segala sesuatu yang diketahui. Kapasitas long-term memory besar/tidak terbatas, kecepatan akses lebih lambat ą 1/10 second, proses penghilangan pelan. Ada 2 cara menggali ingatan kembali dalam memori jangka panjang :
- episodic : urutan ingatan tentang kejadian
- semantic : memori yang tersusun berdasar fakta, konsep dan ketrampilan Informasi semantic terbentuk dari episodic
Adapun model jaringan semantic :
- Turunan : simpul akan membawa sifat induknya
- Ada hubungan yang jelas antar bit informasi
- Membuat kesimpulan berdasarkan sifat turunan
Para psikolog memiliki beberapa teori yang berbeda mengenai cara informasi disimpan dalam long-therm memory. Teori paling tradisional, memandang bahwa informasi memasuki area short-therm memory terlebih dahulu, setelah diproses baru kemudian memasuki area long-therm memory. Pandangan lain menyatakan bahwa short-therm memory dan long-therm memory merupakan sistem yang pararel dan bukannya serial, sehingga informasi dapat terdaftar secara simultan pada short-therm memory dan long therm memory.
Long-therm memory sepertinya memiliki kapasitas yang terbatas, sesorang dapat belajar dan mempertahankan fakta serta keterampilan sepanjang umur mereka. Walaupun orang dewasa cenderung menurun kamampuan otaknya untuk mengingat sesuatu, namun tetap mendapatkan pengayaan dari peristiwa di masa tua mereka.
Memori Dalam Tinjauan Psikologi
Ilmu Psikologi mendefinisikan memori sebagai sebuah proses pengkodean, penyimpanan, dan pemanggilan kembali informasi (retrieval) oleh manusia dan organisme lainnya. Pengkodean berkaitan dengan presepsi awal dan pengenalan informasi. Penyimpanan berkaitan dengan penyusunan dan penataan informasi yang diterima dari waktu ke waktu. Sedangkan retrieval adalah proses pemanggilan dan pemakaian kembali informasi-informasi yang telah tersimpan. Seseorang yang dengan baik dapat memanggil kembali informasi pengalaman sebelumnya yang tersimpan memiliki keselarasan dalam ketiga proses pengolahan informasi, sebaliknya kesalahan memori, sebagai contoh lupa akan ingatan menunjukkan adanya jalur yang terputus dari langkah-langkah memori.
Psikologi kognitif : mempelajari kemampuan dan keterbatasan manusia (bagaimana manusia merasa sulit, merasa mudah, kenapa tidak dapat dilakukan, dll).
1983, Card, Moran dan Newell membuat Model Human Processor, terdiri dari 3 sub sistem, yaitu :
a. sistem persepsi : menangani sensor dari luar
b. sistem motor : mengontrol aksi/ respon
c. sistem kognitif : memproses hubungan keduanya
Masing-masing sub sistem ini mempunyai memori dan prosesor yang berbeda-beda, begitu pula dalam hal kompleksitasnya
Ada tiga bagian yang terdapat dalam otak manusia, yaitu cerebrum (bagian atas otak), cerebellum (benda kecil yang mengatur pusat susunan syaraf utama dan gerak tubuh kita), dan batang otak . Suatu benda warna abu-abu yang menutupi otak disebut cerebral cortex yang berisi neuron-neuron atau sel otak. Otak manusia memiliki sekitar 100 milyar neuron. Setiap neuron membentuk jembatan yang mengakibatkan otak kita menjadi suatu jaringan yang amat rumit.
Secara teoritis memori dapat dikelompokkan ke dalam tiga tipe, yaitu : sensory memory, short-term atau working memory, dan long-term memory (Encharta, 2003).
a. Sensory Memory
Sensory memory bekerja sebagai tempat penyimpan sementara (buffer) untuk menerima rangsang dari indera. Sensory memory Terdiri dari 3 saluran penyaring :
- iconic : menerima rangsang penglihatan (visual)
- echoic : menerima rangsang suara
- haptic : menerima rangsang sentuhan
Sensory memory mengacu pada kondisi awal, perekaman informasi sementara di sistem sensor. Ketika manusia melihat sebuah kejadian, maka sebagian kejadian khususnya penglihatan terakhir akan tetap berada di sistem penglihatan. Jenis sensory memory ini disebuticonic memory yang mengacu pada keberadaan informasi pengelihatan biasa sebagaimana yang diinterpretasikan oleh rangkaian sistem pengelihatan. Echoic memory merupakan istilah untuk fenomena yang sama, namun dialami oleh indra pendengaran atau telinga seolah-olah terngiang di kepala. Sistem indra lain yang juga diasumsikan memiliki sensory memory adalah indra peraba, pengecap, dan pembau, walaupun para peneliti kurang mempelajari indra tersebut lebih jauh.
Seorang psikolog Amerika, George Sperling mendemonstrasikan keberadaan sensory memory pada sebuah eksperiment di tahun 1960. Sperling meminta subyek penelitian untuk melihat pada layar kosong, dan kemudian menampilkan 12 huruf dalam suatu susunan dengan kecepatan seper duapuluh detik. Kemudian subyek diminta untuk menyebutkan susunan huruf tersebut dengan tepat, namun subyek hanya mampu menyebutkan huruf dan posisi sebagian saja. Pengujian berikutnya disertai dengan penggunaan bantuan suara penyebutan huruf dengan nada yang berbeda untuk posisi tiap huruf. Hasilnya subyek penelitian secara akurat dapat menyebutkan huruf dan posisinya.
Sistem sensory memory umumnya berfungsi di luar kesadaran dan menyimpan informasi untuk waktu yang singkat. Iconic memoryhanya bertahan kurang dari satu detik, dan echoic memory bertahan lebih lama yaitu sekitar 3-4 detik. Informasi dalam sensory memoryakan hilang kecuali informasi tersebut menarik perhatian kita dan memasuki areal working memory.
b. Short-Therm Memory atau Working Memory
Memori jangka pendek bertindak sebagai tempat menyimpan data sementara, digunakan untuk menyimpan informasi yang hanya dibutuhkan sesaat.
Memori dapat diakses dengan cepat ą 70 ms, penghilangan cepat ą 200 ms Kapasitas memori kecil / terbatas. Ada 2 metode dasar untuk mengukur kapasitas :
mengenali panjang dari suatu urutan yang dapat diingat berdasar penelitian, manusia mempunyai kemampuan mengingat 7 – 9 digit
kemampuan untuk mengingat kembali ingatan yang baru dipanggil.
Para psikolog umumnya menggunakan short-therm memoryuntuk mengacu pada kemampuan otak untuk menyimpan informasi secara sementara. Seiring dengan berkembangnya konsep short-therm memory lebih dari sekedar informasi yang disimpan secara sementara, para psikolog mendefinisikan istilah baru yaitu working memory yang saat ini lebih banyak digunakan untuk sistem yang lebih luas, yaitu penyimpanan, manipulasi, dan penggunaan informasi yang tersimpan itu sendiri. Kemampuan working memory seringkali diuji dengan cara sebagaimana baik seseorang mampu mengingat daftar kata.
Working memory memiliki keterbatasan yang mendasar, yaitu hanya dapat menyimpan informasi yang terbatas pada suatu waktu. Banyak metode yang digunakan untuk mencoba mengatasi keterbatasnworking memory, salah satunya adalah membuat singkatan yang mudah dimengerti tentang sederetan nama atau kata. Working memory sangat penting peranannya dalam proses berpikir, seperti memecahkan soal matematika perkalian di luar kepala. Secara individu kapasitas working memory sesorang berbeda satu dengan lainnya. Kapasitas working memory juga bervariasi terhadap umur, seorang anak yang tumbuh dewasa akan berkembang juga kapasitas working memory-nya dan kemudian menurun kembali di usia tua. Kapasitasworking memory seringkali dikaitkan dengan intelegensitas (sebagaimana yang diukur dalam uji kecerdasan). Sehingga semakin besar kapasitas working memory sesorang, maka semakin cerdaslah dia.
c. Long-Term Memory
Istilah long-term memory pada umumnya digunakan untuk menggambarkan sistem dalam otak yang menyimpan banyak informasi yang secara relatif memiliki dasar yang berkelanjutan, seperti ketika sesorang bermain bola, ingatan akan menu makan siang kemarin, siapa saja mantan pacar, menyanyikan lagu favourit, informasi semacam itu dan keterampilan, disimpan di dalam long-therm memory.
Memori ini diperlukan untuk menyimpan informasi dalam jangka waktu lama. long-term memory merupakan tempat menyimpan seluruh pengetahuan, fakta informasi, pengalaman, urutan perilaku, dan segala sesuatu yang diketahui. Kapasitas long-term memory besar/tidak terbatas, kecepatan akses lebih lambat ą 1/10 second, proses penghilangan pelan. Ada 2 cara menggali ingatan kembali dalam memori jangka panjang :
- episodic : urutan ingatan tentang kejadian
- semantic : memori yang tersusun berdasar fakta, konsep dan ketrampilan Informasi semantic terbentuk dari episodic
Adapun model jaringan semantic :
- Turunan : simpul akan membawa sifat induknya
- Ada hubungan yang jelas antar bit informasi
- Membuat kesimpulan berdasarkan sifat turunan
Para psikolog memiliki beberapa teori yang berbeda mengenai cara informasi disimpan dalam long-therm memory. Teori paling tradisional, memandang bahwa informasi memasuki area short-therm memory terlebih dahulu, setelah diproses baru kemudian memasuki area long-therm memory. Pandangan lain menyatakan bahwa short-therm memory dan long-therm memory merupakan sistem yang pararel dan bukannya serial, sehingga informasi dapat terdaftar secara simultan pada short-therm memory dan long therm memory.
Long-therm memory sepertinya memiliki kapasitas yang terbatas, sesorang dapat belajar dan mempertahankan fakta serta keterampilan sepanjang umur mereka. Walaupun orang dewasa cenderung menurun kamampuan otaknya untuk mengingat sesuatu, namun tetap mendapatkan pengayaan dari peristiwa di masa tua mereka.
Memori Dalam Tinjauan Psikologi
Ilmu Psikologi mendefinisikan memori sebagai sebuah proses pengkodean, penyimpanan, dan pemanggilan kembali informasi (retrieval) oleh manusia dan organisme lainnya. Pengkodean berkaitan dengan presepsi awal dan pengenalan informasi. Penyimpanan berkaitan dengan penyusunan dan penataan informasi yang diterima dari waktu ke waktu. Sedangkan retrieval adalah proses pemanggilan dan pemakaian kembali informasi-informasi yang telah tersimpan. Seseorang yang dengan baik dapat memanggil kembali informasi pengalaman sebelumnya yang tersimpan memiliki keselarasan dalam ketiga proses pengolahan informasi, sebaliknya kesalahan memori, sebagai contoh lupa akan ingatan menunjukkan adanya jalur yang terputus dari langkah-langkah memori.
Psikologi kognitif : mempelajari kemampuan dan keterbatasan manusia (bagaimana manusia merasa sulit, merasa mudah, kenapa tidak dapat dilakukan, dll).
1983, Card, Moran dan Newell membuat Model Human Processor, terdiri dari 3 sub sistem, yaitu :
a. sistem persepsi : menangani sensor dari luar
b. sistem motor : mengontrol aksi/ respon
c. sistem kognitif : memproses hubungan keduanya
Masing-masing sub sistem ini mempunyai memori dan prosesor yang berbeda-beda, begitu pula dalam hal kompleksitasnya
Proses Manajemen Proyek
Manajemen proyek sistem informasi ditekankan pada tiga faktor, yaitu : manusia,masalah dan proses. Dalam pekerjaan sistem informasi faktor manusia sangat berperan penting dalam suksesnya manajemen proyek. Pentingnya faktor manusia dinyatakan dalam model kematangan kemampuan manajement manusia
(a) people management capability maturity model PM-CMM) yang berfungsi untuk meningkatkan kesiapan organisasi perangkat lunak (sistem informasi) dalam menyelesaikan masalah dengan melakukan kegiatan menerima, memilih, kinerja manajemen, pelatihan, kompensasi, pengembangan karier, organisasi dan rancangan kerja serta pengembangan tim.
3.1.1. Dasar-Dasar Organisasional
Organisasi adalah sistem yang saling mempengaruhi dan salaing bekerja sama
antara orang yang satu dengan orang yang lain dalam suatu kelompok untuk mencapai
suatu tujuan tertentu yang telah disepakati bersama. Organisasi merupakan sistem
maka terdiri dari beberapa elemen yaitu :
1. orang, dalam organisasi harus ada sekelompok orang yang bekerja dan salah
satunya ada yang memimpin organisasi tersebut.
2. tujuan, dalam organisasi harus ada tujuan yang harus dicapai, baik dalam jangka
pendek maupun jangka panjang.
3. posisi, setiap orang yang ada dalam suatu organisasi akan menempati posisi atau
kedudukannya masing-masing.
4. pekerjaan, setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut mempunyai pekerjaan
(job) masing-masing sesuai dengan posisinya.
5. teknologi, untuk mencapai tujuan organisasi membutuhkan teknologi untuk
membantu dalam pengolahan data menjadi suatu informasi.
6. struktur, struktur organisasi merupakan pola yang mengatur pelaksanaan pekerjaan
dan hubungan kerja sama antar setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut.
7. lingkungan luar, merupakan elemen yang sangat penting dan akan mempengaruhi
keberhasilan suatu organisasi, misalnya adanya kebijakan pemerintah tentang
organisasi.
Prinsip-prinsip organisasi adalah nilai-nilai yang digunakan sebagai landasan kerja
bagi setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut untuk mencapai keberhasilan
tujuan yang telah disepakati. Prinsip-prinsip yang ada dalam organisasi meliputi :
1. tujuan organisasi yang jelas
2. tugas yang dilakukan harus jelas
3. pembagian tugas yang adil
4. penempatan posisi yang tepat
5. adanya koordinasi dan integrasi
Manajemen dalam organisasi terdiri dari tiga tingkatan pembuat keputusan
manajemen yaitu : manajemen tingkat bawah (operasional), manajemen tingkat
menengah (perencanaan dan kontrol manajerial) dan manajemen tingkat atas
(strategik). Setiap level memiliki tanggung jawabnya sendiri-sendiri dan semuanya
bekerja sama dalam mencapai tujuan dan sasaran.
1. Manajemen tingkat bawah (operasional)
- Manajer operasional membuat keputusan berdasarkan aturan-aturan yang telah
ditetapkan sebelumnya dan menghasilkan hal-hal yang dapat diprediksikan bila
diterapkan dengan benar.
- Manajer operasi adalah pembuat keputusan yang pekerjaannya lebih jelas
sehingga dapat mempengaruhi implementasi dalam jadwal kerja, kontrol
inventaris, penerimaan, dan pengontrolan proses-proses seperti produksi.
- Manajer operasi membutuhkan informasi internal yang repetitif, dan sangat
tergantung pada informasi yang memuat tentang kinerja terbaru dan merupakan
pengguna
on-line
terbesar, sumberdaya-sumberdaya informasi
real-time
2. Manajemen tingkat menengah (perencanaan dan kontrol manajerial)
- Manajer tingkat menengah membuat perencanaan jangka pendek dan
mengontrol keputusan-keputusan tentang bagaimana sumberdaya bisa
dialokasikan dengan baik untuk memenuhi tujuan-tujuan organisasional, dan
meramalkan kebutuhan-kebutuhan sumberdaya dimasa datang untuk
meminimalkan problem-problem pegawai yang dapat membahayakan
produktivitas.
- Manajer tingkat menengah sangat tergantung pada informasi internal dan
membutuhkan sangat besar informasi
real- time
agar dapat melakukan
pengontrolan dengan tepat dan informasi terbaru atas kinerja yang diukur sesuai
standar.
3. Manajemen tingkat atas (strategik)
- Manajer strategik membuat keputusan-keputusan yang akan membimbing
manajer operasional dan manajer tingkat menengah.
- Manajer strategik bekerja di lingkungan pembuat keputusan yang sangat tidak
pasti. Membutuhkan informasi yang bersifat strategis, karena tugas kesehariannya
adalah pengarahan dan perencanaan.
- Informasi yang strategis diperlukan untuk menilai tingkat keberhasilan organisasi
menjalankan tugas dan tujuan organisasi.
- Membutuhkan informasi internal (agar bisa beradaptasi dengan perubahan-
perubahan yang terjadi dengan cepat) dan informasi eksternal (untuk mengetahui
peraturan pemerintah,kebijakan perekonomian, kondisi pasar dan strategi
perusahaan-perusahaan pesaing)
(a) people management capability maturity model PM-CMM) yang berfungsi untuk meningkatkan kesiapan organisasi perangkat lunak (sistem informasi) dalam menyelesaikan masalah dengan melakukan kegiatan menerima, memilih, kinerja manajemen, pelatihan, kompensasi, pengembangan karier, organisasi dan rancangan kerja serta pengembangan tim.
3.1.1. Dasar-Dasar Organisasional
Organisasi adalah sistem yang saling mempengaruhi dan salaing bekerja sama
antara orang yang satu dengan orang yang lain dalam suatu kelompok untuk mencapai
suatu tujuan tertentu yang telah disepakati bersama. Organisasi merupakan sistem
maka terdiri dari beberapa elemen yaitu :
1. orang, dalam organisasi harus ada sekelompok orang yang bekerja dan salah
satunya ada yang memimpin organisasi tersebut.
2. tujuan, dalam organisasi harus ada tujuan yang harus dicapai, baik dalam jangka
pendek maupun jangka panjang.
3. posisi, setiap orang yang ada dalam suatu organisasi akan menempati posisi atau
kedudukannya masing-masing.
4. pekerjaan, setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut mempunyai pekerjaan
(job) masing-masing sesuai dengan posisinya.
5. teknologi, untuk mencapai tujuan organisasi membutuhkan teknologi untuk
membantu dalam pengolahan data menjadi suatu informasi.
6. struktur, struktur organisasi merupakan pola yang mengatur pelaksanaan pekerjaan
dan hubungan kerja sama antar setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut.
7. lingkungan luar, merupakan elemen yang sangat penting dan akan mempengaruhi
keberhasilan suatu organisasi, misalnya adanya kebijakan pemerintah tentang
organisasi.
Prinsip-prinsip organisasi adalah nilai-nilai yang digunakan sebagai landasan kerja
bagi setiap orang yang ada dalam organisasi tersebut untuk mencapai keberhasilan
tujuan yang telah disepakati. Prinsip-prinsip yang ada dalam organisasi meliputi :
1. tujuan organisasi yang jelas
2. tugas yang dilakukan harus jelas
3. pembagian tugas yang adil
4. penempatan posisi yang tepat
5. adanya koordinasi dan integrasi
Manajemen dalam organisasi terdiri dari tiga tingkatan pembuat keputusan
manajemen yaitu : manajemen tingkat bawah (operasional), manajemen tingkat
menengah (perencanaan dan kontrol manajerial) dan manajemen tingkat atas
(strategik). Setiap level memiliki tanggung jawabnya sendiri-sendiri dan semuanya
bekerja sama dalam mencapai tujuan dan sasaran.
1. Manajemen tingkat bawah (operasional)
- Manajer operasional membuat keputusan berdasarkan aturan-aturan yang telah
ditetapkan sebelumnya dan menghasilkan hal-hal yang dapat diprediksikan bila
diterapkan dengan benar.
- Manajer operasi adalah pembuat keputusan yang pekerjaannya lebih jelas
sehingga dapat mempengaruhi implementasi dalam jadwal kerja, kontrol
inventaris, penerimaan, dan pengontrolan proses-proses seperti produksi.
- Manajer operasi membutuhkan informasi internal yang repetitif, dan sangat
tergantung pada informasi yang memuat tentang kinerja terbaru dan merupakan
pengguna
on-line
terbesar, sumberdaya-sumberdaya informasi
real-time
2. Manajemen tingkat menengah (perencanaan dan kontrol manajerial)
- Manajer tingkat menengah membuat perencanaan jangka pendek dan
mengontrol keputusan-keputusan tentang bagaimana sumberdaya bisa
dialokasikan dengan baik untuk memenuhi tujuan-tujuan organisasional, dan
meramalkan kebutuhan-kebutuhan sumberdaya dimasa datang untuk
meminimalkan problem-problem pegawai yang dapat membahayakan
produktivitas.
- Manajer tingkat menengah sangat tergantung pada informasi internal dan
membutuhkan sangat besar informasi
real- time
agar dapat melakukan
pengontrolan dengan tepat dan informasi terbaru atas kinerja yang diukur sesuai
standar.
3. Manajemen tingkat atas (strategik)
- Manajer strategik membuat keputusan-keputusan yang akan membimbing
manajer operasional dan manajer tingkat menengah.
- Manajer strategik bekerja di lingkungan pembuat keputusan yang sangat tidak
pasti. Membutuhkan informasi yang bersifat strategis, karena tugas kesehariannya
adalah pengarahan dan perencanaan.
- Informasi yang strategis diperlukan untuk menilai tingkat keberhasilan organisasi
menjalankan tugas dan tujuan organisasi.
- Membutuhkan informasi internal (agar bisa beradaptasi dengan perubahan-
perubahan yang terjadi dengan cepat) dan informasi eksternal (untuk mengetahui
peraturan pemerintah,kebijakan perekonomian, kondisi pasar dan strategi
perusahaan-perusahaan pesaing)
Lalat Hewan Pembawa Penyakit& Tips Pencegahnya.
Tiga orang, masing-masing dari Jerman,Arab,dan Indonesia, tengah minum-minum disebuah cafe. Asyik ngobrol tak sadar bila sisa minuman di gelas masing-masing telah dihinggapi lalat. Setelah mengetahui kehadiran lalat,ketiga orang tersebut kontan bereaksi. Sijerman membuang gelas beserta minuman dan lalat yang ada didalamnya. Si Indonesia menjempit dan membuang lalat dari gelas. Lalu sedangkan Si Arab menenggelamkannya lalat itu kedalam minumannya lalu menenggak habis habis kopi tersebut.
Kisah itu hanya sebuah anekdot,Dimana boleh jadi nermaksud mengejek orang islam, karena mengejek kaum Arab.Memang di penghujung tahun 1952, muncul kontroversi dikalangan umat islam tentang hal yang terdengar kurang baik. Yaitu soal lalat tercebur minuman.
Sebuah hadist mengatakan bahwa nabi Muhammad pernah berwasiat: "Jika lalat terjatuh pada tempat minumanmu,hendaklah tenggelamkan seluruh badan lalat itu ke dalam ttempat minum tersebut,kemudian buanglah keluar,sebab pada salah satu sayapnya ada obat dan pada sayap lainnya terdapat penyakit" (HR Bukhari).
Nah, masalahnya,bolehkah minuman yang sudah dicelupi lalat itu diminum.Sebagian ulama membolehkan, dengan berdasarkan hadist tersebut. Sedangkan kalangan medis menolaknya,karena lalat merupakan seranggan pembawa bibit penyakit.
Pada juni 1959, masalah tersebut menghangat kembali setelah "Hadist Lalat" dimuat dalam buku Ilmu Hewan karangan Abbas Hasan(Firma Maju, 1959). Dibuku itu penulis membenarkan hadist riwayat Bukhari tadi.
Sementara itu para ahli kesehatan, kepala bagian pemberantasan penyakit menular dan karantina pada Departemen Kesehatan berkomentar sebaliknya. Polemik ini mengakibatkan majelis pertimbangan Kesehatan dan Syara' Departemen Kesehatan Republik Indonesia berkali-kali bersidang untuk membahasnya.
Mikroba alat.
Pada tahun 1871, prof brefild dari universitas Hall, Jerman mengungkapkan hasil penelitiannya tentang anatomi tubuh lalat. Ia mengatakan ditemukan bahwa dalam badan lalat terdapat Mikroba-Mikroba sejenis fitriat yang diberi nama ambaza mouski dari golongan antomofterali. Mikroba-mikroba ini hidup dibawah lapisan zat minyak perut lalat. Bentuknya bulat,yang kemudian memanjang dan keluar dari kandungan perut melalui lubang pernapasan. Ambaza mouski berkumpul dalam sel-sel sehingga membentuk kekuatan yang amat besar. Akibatnya sel-sel itu pecah dan keluarlah cythoplasma yang berkhasiat membunuh kuman-kuman penyakit. Sel-sel tersebut terdapat disekitar perut dan punggung lalat. Nah kedua bagian tubuh lalat ini tidak pernah mengenai landasan tempat lalat mendarat pada benda apapun saat terbang karena selalu dijaga oleh kaki, bulu, dan sayap.Pada 1947, Ernestein dari inggris juga menyelidiki fitrait pada lalat. Hasilnya menyimoulkan bahwa fitrait dapat memusnakan bermacam bakteri grume, kuman disentri, dan typhoid.
Akhirnya pada tahun 7 oktober 1963 Majelis Pertimbangan dan Syara' Depkes RI diketuai Dr Ahmad Ramali dengan sekretaris Dr Haji Ali Akbar, mengeluarkan fatwa medis tentang lalat dalam minuman.Fatwa diambil denagn menyimak penjelasan ilmiah dari Ketua Subpanitia Kesehatan MPKS tentang ilmu biologi, lalat, dan kemampuan lalat itu untuk memindahkan 14 macam penyakit menular yang amt bahaya. Juga pandangan pendapat, dan keterangan alim ulama "tentang hadist lalat". Majelis akhirnya memutuskan bahwa matan atau substansi "hadist lalat" yang diriwatkan dalam beberapa versi lafadz,maksudnya sama yaitu saran untuk membenamkan lalat kedalam pangan yang dihinggapinya. Sanad hadist itu sahih.Namun, dalam seluruh hadist tentang hal itu tidak ada perintah atau larangan mengkonsumsi pangan yang telah dicelupi lalat. Karena mengkonsumsi pangan "bekas" lalat bukan soal keyakinan dan ibadah ubudiyah, maka Majelis beranggapan bahwa umut islam mendapat kelonggaran untuk bertindak menurut kemaslahatan.Dengan pertimbangan bahwa mencegah lebih baik daripada mengobati penyakit, maka menurut Majelis sebaiknya pangan "bekas" celupan lalat itu tidak dikonsumsi.
Majalah Insani/November 2005.
Langganan:
Postingan (Atom)
